Question

19．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 熵增加且放熱的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• B． 若可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
• C． 放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
• D． 若某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡混合體系的壓強(qiáng)一定發(fā)生改變

Answer 1

分析 A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△H-△S＜0；
B．正逆反應(yīng)速率改變程度相等時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)；
C．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行沒(méi)有必然關(guān)系；
D．反應(yīng)前后沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)壓強(qiáng)不變．

解答 解：A．熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△H-T•△S＜0，則一定是自發(fā)反應(yīng)，故A正確；
B．若可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率改變，且改變程度相等時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．△H＜0，△S＜0高溫下，△H-T•△S＞0，凡是放熱反應(yīng)不都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，高溫下，△H-T△S＜0，吸熱反應(yīng)不都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)應(yīng)沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡混合體系的壓強(qiáng)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡及其影響等知識(shí)，題目難度中等，明確判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．