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13．食品化學家A．Saari Csallany和Christine Seppanen說，當豆油被加熱到油炸溫度（185℃）時，會產生如圖所示高毒性物質，許多疾病和這種有毒物質有關，如帕金森癥．下列關于這種有毒物質的判斷正確的是（　�。�
A．該物質分子中含有兩種官能團
B．該物質的分子式為C9H15O2
C．1mol該物質最多可以和2molH2發(fā)生加成反應
D．該物質不能發(fā)生銀鏡反應

分析 由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO、-OH，結合烯烴、醛、醇的性質來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵、-CHO、-OH三種官能團，故A錯誤；
B．該物質的分子式為C9H15O2，故B正確；
C．-CHO與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該物質最多可以和2molH2發(fā)生加成反應，故C正確；
D．含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、醛的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產品X、Y、Z．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烴基或氫原子
Ⅱ．反應①、②、⑤的原子利用率都為100%．
完成下列填空：
（1）B的名稱為苯乙烯；反應③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；反應④的反應類型是消去反應．
（2）關于有機產品Y的說法正確的是AD．
A．Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應
B．1molY與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4mol和2mol
C．1molY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉
D．Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式．
a．屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物
b．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）．
（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液          B．K3[Fe（CN）6]溶液            C．KSCN溶液
（2）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（3）FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H═-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，則正極反應式是：FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）煅燒某硫鐵礦樣品，發(fā)生反應：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平），已知該硫鐵礦樣品中FeS2的質量分數為90.0%，假設雜質不參加反應，煅燒10t該硫鐵礦，理論上產生SO2的體積（標準狀況）為3.36×106L；制得98%的硫酸質量為15t．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：

已知：①RX $→_{△}^{NaOH/水}$ ROH
②E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子
③$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ +
 $\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）
（1）A中官能團的名稱是羥基，D→E的反應類型為取代反應．
（2）E的結構簡式為．
（3）C+F→M的化學方程式．
（4）下列化合物中屬于F的同分異構體的是bd．
a．             
b．
c．                               
d．CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH
（5）寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列與有機物的結構、性質相關的敘述正確的是（　�。�
A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
B．己烷和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和氫氣反應生成環(huán)己烷，二者反應類型相同
D．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗是化學的靈魂．下列實驗中，需要用水浴加熱的有AF；用到溫度計的有AE．（以上均填序號）
A．以苯為原料制備硝基苯
B．溴乙烷的消去反應
C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應；
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的分餾
F．乙醛的銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?cC（g），a、b、c均為正整數，各物質濃度隨時間變化如圖所示，O～t1min內B的濃度變化沒有畫出來．下列說法正確的是（　�。�
A．若a=3，則b=1，c=2
B．t1min時，該反應達到該條件下的反應限度
C．在O～t1min內，用C表示的化學反應速率為0.06mol•L-1
D．B的起始濃度等于0.08mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為0.70mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數
實驗數據（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（1）經計算，市售白醋總酸量=4.5g/100mL
（2）在本實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大是ab（填寫序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩燒杯里的溶液為100mL相同濃度的稀硫酸，請回答下列問題
（1）轉化過程中能量轉化的變形式是：甲為化學能轉化為電能，乙為化學能轉化為熱能
（2）以下敘述正確的是d（填字母）
a．兩燒杯中銅片均有氣泡產生．
b．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極．
c．甲中銅片質量減小，乙中鋅片質量減�。�
d．兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
f．甲的外電路中的電流方向和電解質溶液中陽離子的移動方向均為Zn→Cu．
g．兩燒杯在同一時間內轉移電子數相等
（3）通過以上兩個實驗可以得到的共同結論是鋅比銅活潑
（4）當甲中產生1.12L標準狀況下氣體時，通過導線的電子數為0.1NA個；若電路導線上通過電子1mol，則理論上兩極的變化是a
a．鋅片減少32.5g       b．鋅片增重32.5g
c．銅片析出1gH2        d．銅片上析出1molH2
（5）在甲實驗中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，鋅電極上發(fā)生的是氧化（填“氧化”或“還原”反應）
銅電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”反應）電極反應方程式是Cu2++2e-=Cu，原電池總反應的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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