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碳酸鎂與鹽酸反應的離子方程式為：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：碳酸鎂為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，據此寫出反應的離子方程式．
解答： 解：碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳氣體和水，碳酸鎂需要保留化學式，反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，
故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，試題側重了基礎知識的考查，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3，此濃硫酸物質的量濃度是
 
；欲配此濃鹽酸100mL，需要HCl氣體在標準狀況下占有的體積為
 
；從中取出10mL，該溶液物質的量濃度為
 
；將此濃度溶液稀釋成100mL 3.00mol/L的稀鹽酸，需該濃鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與KOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應生成1mol H2O的熱化學方程式
 
．
（2）在101kPa時，H2在1.00mol O2中完全燃燒生成2.00mol H2O（l）時放出571.6kJ熱量，則H2的燃燒熱為
 
，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，氣體M和N的混合氣體相對于氫氣的密度為15，其中氣體M在標準狀況下的密度為1.25g/L，16g氣體N在標準狀況下所占的體積為11.2L，則M和N兩種氣體的體積比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于摩爾的敘述，正確的是（　�。�
A、摩爾是代表微觀粒子多少的物理量
B、摩爾是物質的量的單位
C、摩爾是粒子數與阿伏伽德羅常數之比
D、摩爾是描述宏觀物質多少的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制100mL0.6mol/L的鹽酸溶液（提示：所需濃鹽酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量�。�
（1）配制上述溶液所需濃鹽酸（濃鹽酸物質的量濃度是12mol/L）的體積是
 
mL．
（2）配制過程中除酸式滴定管、100mL容量瓶、燒杯外，還需用到的儀器有
 
．
（3）配制時不小心出現(xiàn)下列情況對所配溶液的濃度有何影響（填偏大、偏小或無影響）
a．酸式滴定管在量取濃鹽酸前沒用濃鹽酸潤洗．
 
．
b．濃鹽酸加水溶解后沒有冷卻就轉移到了容量瓶中．
 
．
c．容量瓶在轉移溶液前里面有少量的蒸餾水．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（　�。�
A、傾出標線以上的液體
B、吸出標線以上的溶液
C、影響不大，不再處理
D、重新配制

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器內有M、N、Q、Z四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表．
物質MNQZ
反應前質量（g）19.78.731.60.4
反應后質量（g）待測17.403.6
下列說法中正確的是（　　）
A、物質Q一定是化合物，物質Z可能是單質
B、反應后密閉容器中M的質量為29.7g
C、反應過程中，物質N與物質Z變化的質量比為87：36
D、若物質M與物質Q的摩爾質量之比為197：158，則反應中M與Q的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

從1997年的“克隆羊”到現(xiàn)在有爭議的“克隆人”計劃倍受世人關注．克隆的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體．有關酶的說法中錯誤的是（　�。�
A、酶是具有催化作用的蛋白質
B、酶具有選擇性和專一性
C、高溫或重金屬鹽能降低酶的活性
D、酶遇到濃硫酸顯示黃色，叫做顏色反應

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