6.有4種碳骨架如下的烴,下列說法不正確的是( 。
A.a和d互為同素異形體B.b和c互為同系物
C.a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)D.只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 依據(jù)碳骨架判斷:a是(CH32C=CH2,b是新戊烷,C(CH34,c是異丁烷,d環(huán)丁烷;
結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物;
分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互稱同分異構(gòu)體;
由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體,據(jù)此解答.

解答 解:依據(jù)碳骨架判斷:a是(CH32C=CH2,b是新戊烷,C(CH34,c是異丁烷,d環(huán)丁烷;
A.a(chǎn)和d分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,不是同素異形體,故A錯(cuò)誤;
B.b和c結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)CH2,互為同系物,故B正確;
C.a(chǎn)為CH3C(CH3)=CH2,含有C=C雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng),d為環(huán)丁烷,屬于環(huán)烷烴,不能發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.d都屬于環(huán)烷烴,一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng),a一定條件下能夠發(fā)生α-H的取代,故D錯(cuò)誤;
故選:ACD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度不大,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型判斷有機(jī)物的種類,熟悉同系物、同分異構(gòu)體、同位素的概念是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行:
請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管.(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④(填寫序號(hào)).
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)若原樣品質(zhì)量a為50g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列敘述中錯(cuò)誤的有( 。
①汽車尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
②干冰或碘化銀可用于人工降雨
③工業(yè)上,焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅,說明碳的還原性比硅強(qiáng)
④氟利昂(CCl2F2)因破壞大氣臭氧層,會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
⑤漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑,又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑.
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是有碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可以得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示:
溶解度/(g/100g水)
溫度0C化合物020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH,電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
(2)每轉(zhuǎn)移0.04mol電子,理論消耗Zn1.3g.(Zn的摩爾質(zhì)量=65g/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有氯化鋅和氯化銨,兩者可以通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收,濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH,欲從中得到較純的二氧化錳,最簡(jiǎn)便的方法是空氣中加熱,其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸,MnOOH氧化為二氧化錳.
(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加入稀硫酸和雙氧水,溶解,鐵變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)PH為2.7,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全).繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為6,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L).若上述過程不加雙氧水的后果是Zn2+和Fe2+分離不開,原因是Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.若pH>7,則一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2
C.當(dāng)pH=7時(shí),若v1=v2,則一定是c2>c1
D.若v1=v2,c2=c1,則 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱取12.52g樣品,將其全部溶于過量稀硝酸后,配成100.00mL溶液,取其一半,加入過量K2SO4溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌,烘干后得4.66g固體.在余下的50.00mL溶液中加入少許KSCN溶液,顯紅色;如果加入過量NaOH溶液,則生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體.則:
(1)磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.45%.
(2)該磁性材料溶于足量稀鹽酸后溶液中的陽離子有鋇離子、鐵離子和氫離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某Al2(SO43和Na2SO4的混合溶液中,已知c(Al3+):c(Na+)=1:2,若c(SO42-)=2.5   mol•L-1,則c(Al3+)為( 。
A.0.5 mol•L-1B.l mol•L-1C.2 mol•L-1D.3 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組數(shù)據(jù)中的比值小于2:1的是( 。
A.K2CO3溶液中c(K+)與c(CO32-)之比
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的鹽酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水與(NH42SO4的混合溶液中,c(NH4+)與c(SO42-)之比
D.pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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16.如表操作不能達(dá)到目的是( 。
選項(xiàng)目的操作
A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸餾水中
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌
C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蛩岣?/TD>向溶液中先加鹽酸后加氯化鋇
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A.AB.BC.CD.D

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