Question

實驗室需配制一種僅含五種離子（忽略水電離出的離子）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�

	A．	Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣	B．	Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣
	C．	Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣	D．	Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣

Answer 1

考點：

離子共存問題．.
專題：	離子反應專題．
分析：	合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5mol•L﹣1，應滿足溶液呈電中性的特點，若離子之間不發(fā)生復分解反應、氧化還原反應以及互促水解反應，則可大量共存，以此判斷．
解答：	解：A．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣離子中所帶的正電荷與負電荷不相等，不滿足溶液電中性，故A錯誤； B．NO3﹣在H+存在條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C．Ca2+、OH﹣之間能夠發(fā)生反應生成氫氧化鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，且物質(zhì)的量濃度相等時滿足溶液電中性，故D正確； 故選D．
點評：	本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，本題中需要明確題干信息．