Question

19．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）充分反應(yīng)后，取下試管②并在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色．
（3）下列說(shuō)法不正確的是BD．
A．抽拉試管①中銅絲可控制SO₂的生成量
B．若將品紅溶液換成石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅后褪色
C．若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是逐漸褪色，說(shuō)明SO₂具有還原性
D．向試管①反應(yīng)后的溶液中加水，通過(guò)顏色變化確認(rèn)有CuSO₄生成．

Answer 1

分析 （1）加熱條件下，Cu和H₂SO₄（濃）反應(yīng)生成CuSO₄、SO₂和H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色；
（3）A、①中銅絲可以上下抽動(dòng)，將銅絲與濃硫酸分離或接觸而停止或發(fā)生反應(yīng)；
B、二氧化硫?qū)儆谒嵝詺怏w，能使石蕊變紅；
C．酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．根據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有CuSO₄生成．

解答 解：（1）加熱條件下，Cu和H₂SO₄（濃）反應(yīng)生成CuSO₄、SO₂和H₂O，即Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，故答案為：溶液恢復(fù)顏色；
（3）A、①中銅絲可以上下抽動(dòng)，將銅絲與濃硫酸分離或接觸而停止或發(fā)生反應(yīng)，可控制SO₂的生成量，故正確；
B、二氧化硫?qū)儆谒嵝詺怏w，能使石蕊變紅，不能使之漂白，故錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故正確；
D．CuSO₄溶液呈藍(lán)色，①中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>