14．化學無處不在，與化學有關下列說法不正確的是（　　）
A．汽車尾氣中的CO﹑NO等都是大氣污染物
B．氫鍵﹑離子鍵﹑共價鍵都是微粒間的作用力，且屬于化學鍵
C．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明
D．用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

分析 A、CO﹑NO都有毒，都是大氣污染物；
B、氫鍵是分子間作用力；
C、鈉的焰色反應為黃色；
D、醋酸的酸性強于碳酸．

解答 解：A、CO﹑NO都有毒，都是大氣污染物，故A正確；
B、氫鍵是分子間作用力，不屬于化學鍵，故B錯誤；
C、鈉的焰色反應為黃色，穿透力強，可用于廣場照明，高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，故C正確；
D、醋酸的酸性強于碳酸，水垢的主要成份是碳酸鈣，所以可用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了環(huán)境污染、化學鍵、焰色反應等知識等，題目難度不大，側重于化學知識在生產(chǎn)生活中應用的考查，注意知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．檢驗溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸
B．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾
C．硫化鈉溶液中通入硫化氫氣體不發(fā)生化學反應
D．除去CO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關電解質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．K+、Mg2+、I-、NO3-在無色溶液中能大量共存
B．K+、Na+、CO32-、NO3-在酸性溶液中不能大量共存
C．CO2與少量燒堿溶液反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示轉化關系，A為單質(zhì)，試對下列情況進行推斷，并回答下列問題：
（1）A為固體時：
①A的化學式為S，
②寫出由C生成D的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，
③寫出由E生成C的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）A為氣體時：
①A的化學式為N2，
②寫出由B生成C的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
③寫出由D生成E的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，
④寫出由E生成C的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．  A氫，B氧，C碳，D鈉
（2）C在周期表中的位置是第二周期IVA族
（3）由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為，CB2的電子式 為．
（4）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導管（導管一端事先綁好一個氣球）的膠塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶內(nèi)氣球脹大，原因是CO2和NaOH（溶液）充分接觸，發(fā)生反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子核外電子數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖1所示，其中E的單質(zhì)的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種元素組成（只有M分子同時含有三種元素），甲、乙為非金屬單質(zhì)，M、W、X、Y、Z均為化合物，W是C2A4型共價化合物，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如表所示．
BCD
E
（1）寫出元素名稱B碳     E氯
（2）A、C、D三種元素組成的鹽中，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵
（3）乙的電子式為
（4）反應④的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原產(chǎn)物為NO
（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應生成乙和X，轉移的電子為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體．
（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進行實驗．
①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→G→D→B→C→F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實驗現(xiàn)象是D中有白色沉淀；含有SO2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色．
（3）稱取1.96g莫爾鹽晶體，制成溶液，用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定．
①滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．試寫出該滴定過程中的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點；
（4）設計實驗證明：莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質(zhì)，反之莫爾鹽未變質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列選項中，其實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項ABCD
實驗
操作
實驗
目的		分離乙酸與乙酸乙酯的混合液制取氨氣鹽酸與碳酸鈣反應，驗證碳與氯的非金屬性強弱驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合物如表所示：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．Z的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．相同條件下，X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應時，后者反應劇烈些

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