下面所列的是一組你熟悉的物質：
A．HCl     B．CO2    C．H2O   D．CaO   E．NaOH   F．MgCl2 G．H2
（1）上述物質中只存在離子鍵的有
 
（填“序號”，下同）；只存在共價鍵的有
 
；既存在離子鍵又存在共價鍵的有
 
．
（2）上述物質中屬于離子化合物的有
 
；屬于共價化合物的有
 
．
（3）上述物質中屬于非電解質的是
 
；A和E的水溶液發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
考點：化學鍵,離子化合物的結構特征與性質,電解質與非電解質
專題：
分析：大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價化合物只含共價鍵，非電解質是在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不導電的化合物，以此解答該題．
解答： 解：大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價化合物只含共價鍵，非電解質是在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不導電的化合物，
（1）只含有離子鍵的有CaO、MgCl2，只含共價鍵的有HCl、CO2、H2O、H2，既存在離子鍵又存在共價鍵的有NaOH，故答案為：DF；ABCG；E；
（2）屬于離子化合物有CaO、NaOH、MgCl2，屬于共價化合物的有HCl、CO2、H2O，故答案為：DEF；ABC；
（3）屬于非電解質的為CO2，A和E的水溶液發(fā)生中和反應，反應的離子方程式是H++OH-=H2O，故答案為：B；H++OH-=H2O．
點評：本題考查了離子鍵、共價鍵等知識點，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質．

已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示為NaAl（OH）4]、Na2ZnO2等物質．
（1）水浸后回收Cu、Ni時的操作是
 
．水浸后的溶液呈
 
性（“酸”、“堿”、“中”）．
（2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式
 
Cr（OH）3+
 
Na2CO3+
 
O2
 高溫 
.
 
 
Na2CrO4+
 
 CO2+
 
H2O
（3）濾渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、
 
．
（4）已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應：CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
化學式 20℃ 60℃ 100℃
Na2SO4 19.5 45.3 42.5
Na2Cr2O7 183 269 415
Na2CrO4 84 115 126
“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，
 
冷卻結晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是
 
．
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液（Na2CrO4）加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然水是人類飲用水的主要來源．從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟．
（1）沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑，如將鋁鹽加入水中能達到凈水目的，
原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）氯氣可用于自來水殺菌消毒劑，結合離子方程式和文字理由
 
．
（3）新型水處理劑高鐵酸鉀 （K2FeO4）具有強的氧化作用和絮凝作用．工業(yè)上可通過以下流程制備高鐵酸鉀：

查閱資料：高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．
①完成“氧化”過程中的離子方程式
□Fe3++□ClO-+□
 
=□FeO42-+□Cl-+□
 

②“轉化”過程中實現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者
 
性的不同．
③結合資料完成粗K2FeO4晶體的提純：將粗產(chǎn)品用
 
溶解，然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結晶、過濾．
④高鐵酸鉀的應用還在不斷擴展中．如可制成高鐵電池，電池反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放電時，正極反應為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=
 
mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=
 
mol；
（2）前5min內用B表示的平均反應速率v（B）=
 
mol/（L?min）；
（3）化學反應方程式中x的值為
 
．
（4）5min時物質A的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M屬s區(qū)元素，M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域．請回答下列問題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號是：
 
、
 
．X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構型是：
 
；中心原子的雜化方式是：
 
．
（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：
 
．
（3）M與Y形成的化合物的其晶胞如圖所示，其中M離子平均個數(shù)是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質：①Na2CO3?10H2O晶體   ②鋅   ③氯化氫   ④CO2⑤NaHSO4固體    ⑥Ba（OH）2固體   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔融NaCl
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處 （填編號）：
分類標準 能導電的物質 電解質 非電解質
屬于該類的物質
（2）上述物質中有物質之間在溶液中可發(fā)生離子反應：H++OH-══H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式
 

（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是
 

（4）將③通入⑧中至恰好完全反應，則溶液導電能力的變化為
 

（5）⑤的溶液中加入②反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)療上常用難溶于水的硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”．除去硫酸鋇中混有的碳酸鋇可選用的試劑是（　�。�
A、．蒸餾水B、．食鹽水
C、﹒氫氧化鈉溶液D、．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質且能導電的是（　�。�
A、鹽酸
B、NaCl晶體
C、熔融的NaCl
D、液態(tài)HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中不正確的是（　�。�
A、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B、易發(fā)生氧化反應和取代反應，較難發(fā)生加成反應
C、可與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2氣體
D、1mol EGC與4mol NaOH恰好完全反應

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