16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
B．100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA
C．NA個H2分子與NA個D2O分子的質(zhì)量比為1：9
D．標準狀況下，5.6g乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為0.8NA

分析 A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，即1molO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；
B.100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含有濃硫酸質(zhì)量為98g，含有水2g；
C．NA個H2分子和NA個D2O分子均為1mol；
D.1mol乙烯含有4molC-H鍵，1mol丙烯含有6molC-H鍵．

解答 解：A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，即1molO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．濃硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于4NA個，故B錯誤；
C．NA個H2分子和NA個D2O分子均為1mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，D2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，則質(zhì)量比為2：22即1：11，故C錯誤；
D．設(shè)5.6g混合氣體中含有xmol乙烯和ymol丙烯，總氣體質(zhì)量為5.6g，則28x+42y=5.6，1mol乙烯含有4molC-H鍵，1mol丙烯含有6molC-H鍵，則混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為4x+6y=0.8，即0.8NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，需要靈活運用公式，注意條件的使用和區(qū)別，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

已知：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mg2+8.19.4
（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2氧化時，反應(yīng)體系中的反應(yīng)物和生成物有：FeSO4、H2O2、H2SO4、Fe2（SO4）3、H2O，該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4（填化學式，下同）、還原產(chǎn)物是H2O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3（填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
①2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
②MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
③MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
反應(yīng)①中若生成40gMgO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某試樣中被分析的組分在試樣中的相對含量為0.08%，所運用的分析分析方法為（　　）
A．常量組分分析B．微量組分分析C．痕量組分分析D．超痕量組分分析

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Na2FeO4是一種新型的凈水消毒劑，工業(yè)上常以NaClO、FeCl3和NaOH為原料，生產(chǎn)Na2FeO4．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．生成2molNa2FeO4時，還原得到的Cl-為9mol
B．當有6mole-轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)生成的Na2FeO4為332g
C．該制備反應(yīng)的氧化劑是FeCl3
D．每生成1molNa2FeO4時，消耗10molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列不能用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的是（　　）
A．FeB．膽礬C．含酚酞的堿溶液D．pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2 和水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．氯化亞鐵溶液中通足量Cl2： Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D．碳酸氫鈣溶液和少量的澄淸石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：O2-＞Na+；元素g與元素h的最高價氧化物水化物的酸性大小關(guān)系HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（3）上述八種元素中四種元素形成的一種離子化合物，其化學式為NH4HCO3．含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵．
（4）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：．
（5）元素x和元素d以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素x和元素z化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈藍色
B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C．氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍
D．NaOH溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

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