8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2 和水反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．氯化亞鐵溶液中通足量Cl2： Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D．碳酸氫鈣溶液和少量的澄淸石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．HClO在離子反應中保留化學式；
B．漏寫生成氫氧化銅的離子反應；
C．電子、電荷不守恒；
D．少量的澄淸石灰水完全反應，生成碳酸鈣、水．

解答 解：A．Cl2 和水反應的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應的離子反應為2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；
C．氯化亞鐵溶液中通足量Cl2的離子反應為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．碳酸氫鈣溶液和少量的澄淸石灰水混合的離子反應為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、離子反應書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷及離子反應中保留化學式的物質(zhì)、電荷和電子守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如下：


已知以下信息：
①$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
②1mol B經(jīng)上述反應可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫原子
⑤RNH2+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
回答下列問題：
（1）C中官能團名稱羰基，D的化學名稱乙苯．
（2）由A生成B的化學方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：
$\stackrel{一定條件1}{→}$H$\stackrel{反應條件2}{→}$I$→_{一定條件}^{C}$J$\stackrel{還原}{→}$
反應條件1所選擇的試劑為硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃，H→I的反應類型為還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氣體SiCl4和NaOH反應得到水玻璃的化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
由NaAlO2和乙酸乙酯反應生成沉淀Al（OH）3的總反應的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
B．100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA
C．NA個H2分子與NA個D2O分子的質(zhì)量比為1：9
D．標準狀況下，5.6g乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維
B．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
C．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作
D．金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有多少種（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如圖實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有B D．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．濃鹽酸         　D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為SO2+H2O2+Ba2+═BaSO4↓+2H+（用離子方程式表示）．
（3）為測定某固體樣品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
測定步驟：步驟一：準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL．
①如何判斷滴定終點？滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈微紅色且半分鐘不褪色，
②產(chǎn)品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為62.72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
實驗內(nèi)容：
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗．
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾，往濾渣中加入過量NaOH溶液．
（1）該過程涉及主要反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）C中反應生成沉淀的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（4）下列各項措施中，能提高測定準確度的是a、c（填標號）．
a．滴加鹽酸不宜過快
b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得C中產(chǎn)生沉淀平均質(zhì)量為3，.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（6）有人認為只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．用100mL4mol•L-1鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.1NA
B．6.0gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
C．300mL2mol•L-1酒精水溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
D．標準狀況下，22.4L氯氣參與反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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