18.如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系.下列說法一定正確的是( 。
A.該反應(yīng)△H>0B.a與b相比,a的反應(yīng)速率更快
C.a與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=KbD.反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能

分析 A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng);
B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)的速率;
C.催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡常數(shù);
D.反應(yīng)物總鍵能E1小于生成物總鍵能E2

解答 解:A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),△H<0,故A錯誤;
B.b降低了活化能,反應(yīng)速率升高,故B錯誤;
C.催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變平衡狀態(tài),a與b反應(yīng)的平衡常數(shù)相同,故C正確;
D.由圖可知,反應(yīng)物總鍵能E1小于生成物總鍵能E2,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),注意催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變平衡狀態(tài),題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中,只含共價鍵的化合物是( 。
A.N2B.CO2C.MgOD.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.關(guān)于甲酸(HCOOH)的下列性質(zhì)中,不能證明它是弱電解質(zhì)的是( 。
A.把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B.50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
C.HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
D.0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Ma2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則一定a大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離(程)度、c(H+)均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.pH=14的溶液中:CO32-、Na+、S2-、AlO2-
B.室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C.室溫下$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D.無色溶液中:Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.
(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖1所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極為正極,該極的電極反應(yīng)式為CO+4e-+4H+=CH3OH.
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
③若A為NH3,B為O2,C為HNO3,則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O.
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極),當(dāng)消耗標(biāo)況下0.448L H2時,陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2、O2(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量為0.01mol、0.005mol,溶液的pH=1(忽略銅離子水解,假設(shè)電解前后溶液體積不變).
(2)根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計圖2裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖2中右側(cè)電極連接電源的正極,其電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O═2H++SO32-
B.在任何條件下都不能發(fā)生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)
C.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
D.濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中,分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.鑒別MgSO4、Al2(SO43、Fe2(SO43、(NH42SO4四種溶液,最好選擇下列試劑中的(  )
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.氨水D.石蕊試液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在恒容密閉的容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時$\frac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}$增大
B.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
D.該反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)c({H}_{2})}$

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