6.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Ma2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則一定a大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離(程)度、c(H+)均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

分析 A.酸的電離常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),其鹽的水解程度越;
B.當(dāng) HCN 與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí),生成NaCN,NaCN溶液中c(Na+)>c(CN-);
C.冰醋酸中逐滴加水,醋酸的電離程度增大;
D.根據(jù)電荷守恒分析.

解答 解:A.酸的電離常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),其鹽的水解程度越小,其溶液的pH越小,酸性:CH3COOH>HCN>CO3-,所以其鹽的水解程度:Na2CO3>NaCN>CH3COOH,則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A錯(cuò)誤;
B.當(dāng) HCN 與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí),生成NaCN,NaCN溶液中c(Na+)>c(CN-),所以a不一定大于b,故B錯(cuò)誤;
C.冰醋酸中逐滴加水,醋酸的電離程度增大,溶液的導(dǎo)電性、c(H+)均先增大后減小,故C錯(cuò)誤;
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在電荷守恒,即:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較,題目難度中等,本題注意根據(jù)題目信息判斷,反應(yīng)后溶質(zhì)的量及電離、水解的大小,結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為了快速制備氨氣,裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的固體可以是③④(填序號(hào)).
①氯化鈣     ②過(guò)氧化鈉   、凵摇   、軞溲趸c固體   
(2)請(qǐng)?jiān)贐處虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱(chēng).
(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl.
(5)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣能夠快速且充分混合,反應(yīng)更迅速.
(6)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一.請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(7)從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?將尾氣通過(guò)一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的燒杯中.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是(  )
A.裝置①可用干石油的分餾
B.裝置②可用于酒精提取溴水中的Br2
C.裝置③可用于吸收HCl氣體,并能防止倒吸
D.裝置④驗(yàn)證乙烯的生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.如表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是( 。
選項(xiàng)化合物ABCD
YCuOH2OSiO2FeCl3
WH2OFe3O4COCuCl2
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.2v(O2)=v(NO2
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO2
C.混合氣體的顏色不再改變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B.電池中的重金屬等污染土壤,可以回收再利用以減少污染、保護(hù)資源
C.人們?nèi)粘I钪杏玫礁鞣N化學(xué)品,應(yīng)盡量減少甚至不使用
D.城市機(jī)動(dòng)車(chē)成為PM2.5(直徑≤2.5微米的顆粒物,也稱(chēng)為可入肺顆粒物,有毒、有害)主要源頭,必須加以控制

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系.下列說(shuō)法一定正確的是( 。
A.該反應(yīng)△H>0B.a與b相比,a的反應(yīng)速率更快
C.a與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=KbD.反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O
C.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.寫(xiě)出以乙醇為原料制備的化學(xué)方程式(無(wú)機(jī)試劑任選)并注明反應(yīng)類(lèi)型.
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑(消去反應(yīng))$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br(加成反應(yīng))$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH(取代反應(yīng))$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH(氧化反應(yīng))$→_{濃硫酸/△}^{HOCH_{2}CH_{2}OH}$(取代反應(yīng)).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案