【題目】蒽的結構簡式如右圖( )、聯(lián)苯的結構簡式如右圖( ),下列 有關蒽和聯(lián)苯的說法中正確的是( )
A. 聯(lián)苯和蒽同屬于芳香烴,兩者互為同系物
B. 聯(lián)苯的一氯代物有 3 種,蒽的二氯代物有 15 種
C. 1mol 蒽最多可以和 9molH2 發(fā)生加成反應
D. 聯(lián)苯易發(fā)生加成反應、取代反應,也易溶于水
【答案】B
【解析】A項,聯(lián)苯()和蒽()均含苯環(huán),只含C、H元素,都屬于芳香烴,但環(huán)狀結構不完全相同,二者不是同系物,故A錯誤;B項,聯(lián)苯結構對稱,分子中有3種H,則聯(lián)苯的一氯代物有3種,蒽()的二氯代物:1、4、5、8稱為α位;2、3、6、7稱為β位;9、10位稱為中位或者γ位。一個氯原子在α位,另一個可以在剩下的九個碳原子上,有9種(αCl-αCl、αCl-βCl、αCl-γCl三種類型);一個氯原子在β位,另一個可以在剩下的3個β位以及2個γ位碳原子上,有5種(βCl-βCl、γCl-βCl兩種類型);一個氯原子在γ位,另一個可以在剩下的1個γ碳原子上,有1種,故B正確;C項,1mol 蒽最多可以和7molH2發(fā)生加成反應,故C錯誤;D項,聯(lián)苯含苯環(huán)結構,易發(fā)生取代反應,難發(fā)生加成反應,烴類有機物大都難溶于水,故D錯誤。綜上,選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,用0.1000 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,滴定中pH變化如圖,下列關系錯誤的是
A.V=0.00mL時,CH3COOH溶液pH=3,其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol/L
B.V=10.00mL時,溶液中2c(K+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.V≥20.00mL時,溶液中一定有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)
D.溶液pH=7時,=1
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液,H+濃度最大的是( )
A. HCl B. KOH C. H2SO4 D. CH3COOH
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【題目】某舊電器的金屬部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金屬單質(zhì),與足量稀鹽酸反應后過慮剩余固體中不可能含有
A. FeB. AgC. CuD. Zn
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是 ;所得溶液中鐵元素的化合價是 。
(2)步驟Ⅲ的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,如何證明步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全 。步驟Ⅲ也可以加入FeS2代替鐵粉的作用,請完成該反應的離子方程式:
FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
(3)步驟Ⅳ中可以選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
a.FeO固體 b.氫氧化鈉溶液 c.Fe2O3固體 d.氨水
(4)步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(5)室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.0×10-6 mol·L-1。通過計算說明FeCO3固體產(chǎn)物中是否含有Fe(OH)2 (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16)。
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.00kJ/mol。
(1)為了減輕大氣污染,在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式 。
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g),保持溫度和體積不變,反應過程(0~15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖所示。
①下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
A.體系壓強保持不變 B.NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等
C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②前10min以N2表示的化學反應速率v(N2)=_______________;T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將_______移動(填“向左”、“向右”或“不)。15min時,若降低溫度,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則該反應的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(3)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。
物質(zhì)A的化學式為_____________,陰極的電極反應式是________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學平衡常數(shù)說法中錯誤的是
A.某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生改變
C.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必定發(fā)生移動
D.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
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