【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3),在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。
(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是__________?
(2)用兩種方法計(jì)算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦,理論上可冶煉出金屬鋁__________噸?
【答案】9∶8 72
【解析】
(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)鋁土礦中所含鋁元素的質(zhì)量,即理論上可煉出金屬鋁的質(zhì)量;進(jìn)行解答。
(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積的比,可得Al2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比為m(Al):m(O)=(27×2):(16×3)=9∶8;
(2)170 t含氧化鋁80%的鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量為m(Al2O3)=170 t×80%=136t,由于Al2O3中鋁元素的含量為×100%=52.9%,所以136t氧化鋁可冶煉出Al的質(zhì)量m(Al)=136t×52.9%=72t。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池,可充放電。其放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料
B.放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn
C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C
D.充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:
對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__(保留2位小數(shù))。
②在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有___、___。
③比較a、b處反應(yīng)速率大小:va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正-v逆=-,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處=___(保留1位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________;
(2)用H2表示從0~2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________;
(3)t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>______________。(用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。
a.反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d.混合氣體的密度不變
e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2
f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g.單位時(shí)間內(nèi)3mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2mol N—H鍵也斷裂
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
(1)在圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為______能;
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH(甲醇),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下,在2 L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào));
A.v正(H2O)=2v逆(CO2) B.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的______極(填“正”或“負(fù)”),通入氧氣一極的電極反應(yīng)式:_________。
②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物M的分子式為C9H12,其中可能含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有、、 等,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.有機(jī)物M不管是否含有苯環(huán),在一定條件下都能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.有機(jī)物M的一種結(jié)構(gòu)為 該有機(jī)物不能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)
C.除了上述三種物質(zhì),M的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有5種(不考慮立體異構(gòu))
D.與苯互為同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作,回答有關(guān)問題。
按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察B容器中的現(xiàn)象。
(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開始反應(yīng):①實(shí)驗(yàn)中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________;
②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(2)打開止水夾a,使A容器開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實(shí)驗(yàn)室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經(jīng)下列反應(yīng)制取肉桂酸,其中苯甲醛為無(wú)色油狀液體。已知:
+CH3COOH
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度(25℃,g/100g水) | 0.3 | 遇水易水解成乙酸 | 0.04 | 互溶 |
沸點(diǎn)(℃) | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
填空:
Ⅰ.合成:反應(yīng)裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐,振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時(shí),保持微沸狀態(tài)。
(1)儀器A的名稱為________,其作用是__________。
(2)該裝置加熱要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是(從平衡移動(dòng)角度解釋)_________。
(3)不能把無(wú)水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_________。
Ⅱ.粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進(jìn)行下列操作:在攪拌下,向反應(yīng)液中加入20 mL水
A.再慢慢加入碳酸鈉溶液
B.然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾(已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機(jī)化合物的重要方法之一,可使待提純的有機(jī)物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來(lái),從而達(dá)到分離提純的目的)
C.待燒瓶?jī)?nèi)溶液冷卻至室溫,在攪拌下用加入鹽酸酸化,析出大量晶體,過濾,洗滌,干燥。
(4)飽和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸氣蒸餾除去的雜質(zhì)是______。
(5)若得到的肉桂酸晶體產(chǎn)品不純,應(yīng)采用____方法可得到純度更高的產(chǎn)品。
(6)若最后得到純凈的肉桂酸4.3 g,則該反應(yīng)中的產(chǎn)率是____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0,分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是
容器 | 溫度/K | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
II | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2
B.達(dá)到平衡時(shí),向容器I中增加C的量,平衡正向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com