2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Na2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．0.5 L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA
C．在一定條件下，催化分解80 g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5NA

分析 A、過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
C、求出三氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)其分解過程中氧原子個(gè)數(shù)守恒來分析；
D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2．

解答 解：A、過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
B、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、80g三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含3mol氧原子，而其分解過程中氧原子個(gè)數(shù)守恒，故其分解后的混合物中含有的氧原子個(gè)數(shù)仍為3NA個(gè)，故C正確；
D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含2NA個(gè)碳原子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．其中儀器①的名稱是分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．請(qǐng)指出該反應(yīng)中當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生的Cl2的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）裝置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯氣．
（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（　　）
A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B．遇苯酚溶液顯紫色的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
C．含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-
D．水電離出的H+濃度為1.0×10-12 mol•L-1的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．文獻(xiàn)報(bào)道：利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）．將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比：①1：1  ②2：1 ③4：1  ④6：1 ⑤8：1，向五個(gè)容積可變的容器中投料時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化氯影響的曲線如圖．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BD． （填字母）．
A．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．v（HCl）=2v（Cl2）
D．密閉容器中氣氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）d曲線對(duì)應(yīng)的投料比是6：1（填比值，從題干中選擇，下同）．有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=8：1制備．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）c（{O}_{2}）}$．
（4）若按b曲線對(duì)應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng)，且溫度為415℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)為30.8%．
（5）用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點(diǎn)課題．甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-182.9kJ•mol-1
則 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-100.1KJ/mol．
若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．血液可看成一種膠體．某些嚴(yán)重腎病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中積累過多的離子，同時(shí)向血液中補(bǔ)充人體需要的化學(xué)成分．血液透析儀器中，最為關(guān)鍵的器件是透析膜，你認(rèn)為透析膜的孔徑大約應(yīng)該為（　�。�
A．0.1 nm左右B．50 nm左右C．0.001 mm左右D．100 mm左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列給出了烴及烴的衍生物A、B、C、D、E的相關(guān)信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低；
②烴B是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)；
③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬；
④烴D的分子比例模型如圖所示．
⑤E含碳?xì)溲跞N元素，相對(duì)分子質(zhì)量為90，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，E能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只存在一個(gè)甲基．
據(jù)此回答下列問題：
（1）將1mol A和適量的Cl2混合后光照，測(cè)得所得所有有機(jī)取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣物質(zhì)的量是2.5mol．
（2）寫出B生成聚合物的化學(xué)方程式：nCH2=CH2→．
（3）寫出C與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
（4）寫出D與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）E的分子式為C3H6O3，
（6）足量的E與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，1摩爾E完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2升
（7）寫出E與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+HOCH（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）COOH+H2O．

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