14.血液可看成一種膠體.某些嚴(yán)重腎病患者需要定期做血液透析,以除去其血液中積累過多的離子,同時向血液中補(bǔ)充人體需要的化學(xué)成分.血液透析儀器中,最為關(guān)鍵的器件是透析膜,你認(rèn)為透析膜的孔徑大約應(yīng)該為(  )
A.0.1 nm左右B.50 nm左右C.0.001 mm左右D.100 mm左右

分析 血液中,蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大,是膠體,不能透過透析膜,血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小,則可以透過,選擇透析膜的孔徑大小,應(yīng)根據(jù)膠體膠粒的直徑大小解答.

解答 解:通過微粒大小不同進(jìn)行分離的主要有過濾和滲析.毒性物質(zhì)能透過透析膜,說明其直徑小于透析膜的孔徑,蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子不能透過透析膜,說明其直徑大于透析膜的孔徑,所以透析膜的孔徑大小應(yīng)介于膠體的膠粒大小范圍內(nèi),分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100nm之間的分散系屬于膠體,只有B選項(xiàng)符合條件,
故選B.

點(diǎn)評 本題通過選擇透析膜的孔徑大小為載體考查了膠體分散質(zhì)微粒的直徑,注意血液是膠體是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.膠體分散系在日常生活中很常見.下列說法不正確的是( 。
A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3膠體
B.CuSO4溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.Fe(OH)3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1~100 nm之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是(  )
A.在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫做電解質(zhì)
B.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫做電解質(zhì)
C.BaSO4是難溶物,所以是非電解質(zhì)
D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是( 。
A.1 mol Na2O2和水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.0.5 L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中,含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA
C.在一定條件下,催化分解80 g SO3,混合氣體中氧原子數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法正確的是( 。
①粗鹽和酸雨都是混合物           
②硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
③冰和干冰既是純凈物又是化合物   
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸     
⑥純堿和熟石灰都是堿
⑦豆?jié){、霧、煙都是膠體           
⑧利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體.
A.③④⑤⑥⑦B.①②③④⑥C.①③④⑦⑧D.①②④⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:
探究一
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化.
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用d(選填序號).
a.KSCN溶液和氯水    b.鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng)
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%.
探究二
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體.為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡.
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于c(選填序號).
a. A之前      b.A-B間       c.B-C間       d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅,E中白色粉末變藍(lán).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4•7H2O)和膽礬晶體(CuSO4•5H2O),以探索工業(yè)廢料的再利用.其實(shí)驗(yàn)方案如下:

試回答下列問題:
(1)過濾用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.
(2)寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩條,你認(rèn)為合理的途徑是Ⅱ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是因?yàn)闉V液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液,按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì);按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w,得Al(OH)3沉淀,將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液.
(4)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌.
(5)H2O2是一種綠色氧化劑,應(yīng)用十分廣泛.在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝,該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4•5H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有機(jī)反應(yīng)中,有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是( 。
A.
B.
C.
D.CH3CH=CH2+Cl2$→_{△}^{500℃}$ClCH2CH═CH2+HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.物質(zhì)A~G均由短周期元素組成,A、B為非金屬氣體單質(zhì),B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1.甲、乙均為金屬單質(zhì),且甲的原子半徑在第三周期最大.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出,且未注明反應(yīng)條件):
請回答:
(1)物質(zhì)D的化學(xué)式NO;
(2)物質(zhì)C的電子式是;
(3)實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)物質(zhì)F和乙反應(yīng)生成A的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(5)物質(zhì)C和O2反應(yīng)生成D和E的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.

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同步練習(xí)冊答案