Question

1．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
②lmol羥基（一OH）與17gNH₃所含電子數(shù)分別為9N_A和10N_A
③將100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A
④在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A
⑤電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N_A個電子，陽極溶解32g銅．

• A． ①④
• B． ②④
• C． ②⑤
• D． ③④

Answer 1

分析 ①Cl₂與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
②羥基（一OH）不帶電荷，求出17gNH₃的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為10電子微粒來分析；
③一個Fe（OH）₃膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
④反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O轉(zhuǎn)移5mol電子；
⑤電解精煉銅時，陽極放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬．

解答 解：①Cl₂與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個，故錯誤；
②羥基（一OH）不帶電荷，故1mol羥基含9mol電子即9N_A個；17gNH₃的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣為10電子微粒，故1mol氨氣中含10mol電子即10N_A個，故正確；
③一個Fe（OH）₃膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒小于0.01N_A個，故錯誤；
④反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故正確；
⑤電解精煉銅時，陽極放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故電路中轉(zhuǎn)移N_A個電子，陽極溶解小于32g銅，故錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．