20．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2△H＞0．下列說法正確的是（　�。�
A．元素H的單質(zhì)存在H2、D2、T2三種同素異形體
B．在該反應(yīng)條件下，H2的還原性強于Fe的還原性
C．
該反應(yīng)的能量變化關(guān)系可以用如圖表示
D．1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023

分析 A．H2、D2、T2三種均為氫氣，不屬于同素異形體；
B．鐵的還原性強于氫氣；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物；
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，有3mol鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mol電子，則1mol鐵反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子2mol．

解答 解：A．H2、D2、T2三種均為氫氣，不屬于同素異形體，故A錯誤；
B．鐵的還原性強于氫氣，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物，故C正確；
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，有3mol鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mol電子，則1mol鐵反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子2mol，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，同素異形體的概念，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，注意對氧化還原反應(yīng)的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，則（　�。�
A．甲電極是陰極B．電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液
C．H+從甲電極附近向乙電極附近遷移D．每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．科研人員對某島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象不合理的是（　�。�
A．取某試樣溶液少量，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，若溶液顯血紅色，說明原試樣中含F(xiàn)e2+
B．淀粉溶液和稀硫酸共熱后，加堿中和，再加少量銀氨溶液水浴加熱，有光亮的銀鏡生成
C．檢驗甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2共熱的實驗
D．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-．研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀（KClO3），并測定其純度．

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)．
①裝置Ⅰ的作用是制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是雜質(zhì)HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO3產(chǎn)率降低．
③實驗結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是將裝置Ⅳ中的溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶．
④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和KCl．
（2）已知堿性條件下，ClO-有強氧化性，而ClO3-氧化性很弱．設(shè)計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復(fù)燃，B中無明顯現(xiàn)象．
（3）為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液．
步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻．
步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
①步驟2的目的是除去ClO-．寫出煮沸時反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．（KClO3式量：122.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列說法不正確的是（　�。�
A．咖啡酸分子中所有原子不可能處在同一個平面上
B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
C．1mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2
D．1mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．EDTA是一種重要的絡(luò)合劑．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成1mol EDTA和4mol HCl，則EDTA的分子式為（　�。�
A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下列方法中可以證明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）一定達到平衡狀態(tài)的是③⑥⑧．
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；
②HI的體積分?jǐn)?shù)與I2的體積分?jǐn)?shù)相等；
③一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）
⑤v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1；
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強不再變化；
⑧溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化；
⑨條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
A．${\;}_8^{18}$O表示中子數(shù)為8的氧原子B．表示氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．表示MgCl2的電子式D． H表示H2O的形成過程

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