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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2+ +2ClO－ + CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO

B.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2 + 4HCl(濃)Mn2+ +2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O

D.鈉和冷水反應：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH－

【答案】C

【解析】

A. 向漂白粉溶液中通入過量的CO2，離子方程式為：ClO－ + CO2 +H2O = HCO3－+ HClO，故A錯誤；

B. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，離子方程式：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O，故B錯誤；

C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O，故C正確；

D. 鈉和冷水反應，離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + H2↑+ 2OH－，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，史書記載中也蘊含著豐富的化學知識。下列說法不正確的是

A.《本草經集注》中寫到“如握雪不冰。以火燒之，紫青煙起，仍成灰，乃真硝石也”�！跋跏敝傅氖�KNO3

B.我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅．虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是指氨水

C.《神農本草經》說：“水銀，镕化(加熱)還復為丹�！�黃帝九鼎神丹經中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指汞的硫化物

D.《后漢書郡國志》中記載：“石出泉水……其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆�！薄队详栯s俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。”這里的“石漆”、“石脂水”是指石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的（ �。�

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

B.△H4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味。

在有機物中，凡是具有—CHO結構的物質，具有如下性質：

(1)與新制氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色沉淀；

(2)在催化劑作用下， —CHO被氧氣氧化為—COOH，即。

根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題。

(1)B的化學式為_________，C的結構簡式為__________。

(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀的物質有_________(填名稱)。

(3)C→D的化學方程式為______________。

(4)C + E→ F的化學方程式為 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3(正反應是放熱反應)。下列關于該反應的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應速率

B. 達到化學反應限度時，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應速率

D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①

②

③

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了探究CH3COOH的電離情況，進行了如下實驗。

（實驗一）測定醋酸溶液中CH3COOH的物質的量濃度。

用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗次數

1

2

3

消耗NaOH 溶液的體積/mL

20.05

20.00

19.95

(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的儀器是_____(填字母)

a

b

c

d

(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物質的量濃度為_____

（實驗二）探究濃度對CH3COOH電離程度的影響。

用 pH 計測定 25℃時不同濃度的醋酸的 pH，結果如下：

濃度/(mol·L-1)

0.2000

0.1000

0.0100

pH

2.83

2.88

3.38

(3)根據表中數據可知CH3COOH是_____電解質(填“強”或“弱”) 得出此結論的依據是_____

(4)寫出CH3COOH的電離方程式_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答或解釋下列問題：

(1)已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，則穩(wěn)定性：白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應的熱化學方程式為____________；

(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動原理解釋原因：____________；

(4)常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：

①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。

②a＝________ mL。

③D點對應離子濃度由大到小的順序為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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