【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3(正反應是放熱反應)。下列關于該反應的說法正確的是
A. 降低溫度可以加快反應速率
B. 達到化學反應限度時,生成2mol NH3
C. 向容器中再加入N2可以加快反應速率
D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示,下列說法正確的是 ( )
A. X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強
B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點比Z的低
C. Y的最高正化合價為+7
D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2004年是俄國化學家馬爾柯夫尼柯夫(V.V.Markovnikov,1838—1904)逝世100周年。馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世,該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時,氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。
已知:CH3CH2CNCH3CH3COOH
以下是某有機物F的合成路線,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的結構簡式A_______________,C_________________。
(2)B中官能團名稱___________,反應②的反應類型是___________。
(3)寫出③的化學方程式__________________________________________。
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【題目】下列有關電池的說法不正確的是( )
A. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B. 銅鋅原電池工作時,電子沿溶液從銅電極流向鋅電極
C. 燃料電池的能量轉換率超過80%
D. 鋅錳干電池中,鋅電極是負極
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 0.2 mol·L-1的NaCl液中含Na+的數(shù)目為0.2NA
B. 標準狀況下,11.2L水中含有的水分子數(shù)目為0.5NA
C. S2和S8的混合物共6.4g,所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D. 將100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.01NA
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到淡黃色固態(tài)化合物,D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出元素名稱:A D ;
(2)畫出D的原子結構示意圖 ;
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程 .
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【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為____,物質(zhì)的量濃度為_____。
(2)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
(3)標準狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____,100mL該溶液與足量NaHCO3反應,生成氣體在標準狀況下為_____L。
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【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中,反應生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機副產(chǎn)物,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示,下列說法中正確的是
A. 該反應的化學方程式:2CO2+4H22CH3OH+O2
B. 在0~3 min內(nèi)H2的平均化學反應速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時,表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
D. 在3~10 min內(nèi),反應仍未達到平衡狀態(tài)
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