某化學(xué)研究小組,通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn),Cl2的制取有下列不同方案:

a方案:加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2

b方案:濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制得Cl2

c方案:電解飽和食鹽水法制得Cl2

現(xiàn)實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2

(1)用上述儀器不能實現(xiàn)的方案為　　　　。不考慮固定裝置的儀器,可行但缺儀器的方案是　　　　,所缺的儀器是　　                          　　。

(2)若按b方案制Cl2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　                       ,

要制取并收集純凈的Cl2(允許含有少量水蒸氣或空氣),須使用到上述儀器中的(按氣流從左到右的流向順序列出)　　　　　　　　　。

(3)若要設(shè)計聯(lián)合實驗探究氯氣的漂白反應(yīng)物質(zhì),從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應(yīng)連接的裝置是(畫出裝置圖并注明所使用的試劑或用品)


(1)c方案中需要電解裝置。a方案中需要酒精燈加熱。

(2)利用排飽和食鹽水法。

(3)Cl2本身無漂白性,與水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性,所以先用濃硫酸干燥Cl2,然后證明干燥Cl2無漂白性,最后再證明濕潤的Cl2有漂白性,最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。

答案:(1)c　a　酒精燈　(2)6HCl(濃)+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O　E→D

(3)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2     +O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是(　　)

A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CaCO3溶于鹽酸生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。則下列說法中正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的大

C．CaCO3溶于鹽酸是因為H＋破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大

D．CaCO3與鹽酸按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2  B．HNO3  C．FeCl3  D．KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A．Fe3＋  B．Al3＋  C．Ca2＋  D．Mg2＋

(3)還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水：

該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為__________________________

______________________________________________。

(3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應(yīng)為________時才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有如下幾種制備氣體的方案:

①用稀硝酸與鋅粉反應(yīng)制氫氣;②用水與過氧化鈉固體反應(yīng)制氧氣;③常溫下用鐵片和濃硫酸制備二氧化硫;④氧化鈣與濃氨水反應(yīng)制氨氣。不宜采用的方案有

(　　)

A.①③　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是(   )

A.用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

B.向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象不同

C.配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏低

D.實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在稀鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗方案或操作正確的是(　　)

A.選擇合適的試劑,用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO

B.除去石英(主要成分SiO2)中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾

C.洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

D.用廣范pH試紙測得0.1 mol·L-1NH4Cl溶液pH=5.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系

B．圖2表示25℃時，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化      

C．圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化     

D．根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是                   

A  X分子式為C6H6O7

B  1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成

C  X分子不可以發(fā)生消除反應(yīng)

D  足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案