如圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物.A、C為無(wú)色氣體.

(1)物質(zhì)M可以是           ,C是    ,F(xiàn)是   

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式      

(3)反應(yīng)②的離子方程式     

(4)F→G的化學(xué)方程式    


考點(diǎn):  無(wú)機(jī)物的推斷.

分析:  M既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),都生成氣體,應(yīng)為弱酸銨鹽,則C為NH3,氣體A能與淡黃色粉末反應(yīng),應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng),故A為CO2,則A應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨,B為H2O,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D為O2,E為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答.

解答:  解:M既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),都生成氣體,應(yīng)為弱酸銨鹽,則C為NH3,氣體A能與淡黃色粉末反應(yīng),應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng),故A為CO2,則A應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨,B為H2O,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D為O2,E為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3,

(1)由上述分析可知,M為(NH42CO3 或NH4HCO3,C為NH3,F(xiàn)為NO2,

故答案為:(NH42CO3 或NH4HCO3;NH3;NO2;

(2)反應(yīng)①為二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng),反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

故答案為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;

(3)反應(yīng)②是銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2N03=3Cu2++2NO↑+4H2O,

故答案為:3Cu+8H++2N03=3Cu2++2NO↑+4H2O;

(4)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑,

故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑.

點(diǎn)評(píng):  本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,M能與酸、堿反應(yīng)生成氣體A、C為解答本題的突破口,然后利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各物質(zhì),題目難度中等.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


25℃,水的電離達(dá)到平衡:H2O⇌H++OH,下列敘述正確的是(  )

 

A.

向水中加入稀醋酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

 

B.

向水中加入少量固體碳酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

 

C.

向水中加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動(dòng),c(H+)降低

 

D.

將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g).CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

反應(yīng)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H>0

 

B.

在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν逆

 

C.

平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小

 

D.

若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是()

    A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

    B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過(guò)量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

    C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()

    A. 原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

    B. 原溶液中一定含有SO42和Na+

    C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

    D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)有三組混合液:(1)甲酸乙酯和乙酸鈉;(2)乙醇和丁醇;(3)溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液;分離以上各混合液的正確方法依次是( 。

 

A.

分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、分液、蒸餾

 

C.

萃取、蒸餾、分液

D.

分液、蒸餾、萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物,消耗氧氣量最多的是( 。

 

A.

乙酸

B.

乙醇

C.

丙醛

D.

丙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 K (NiC2O4): 4.0×10-10

回答下列問(wèn)題:

(1)酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?u>              (填物質(zhì)名稱)。

(2)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,析出沉淀的成分為_(kāi)___________________(填化學(xué)式);用pH試紙測(cè)定某溶液pH的具體操作是                                     。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(4)寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。

(5)沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物        (填化學(xué)式)氧化生成Ni(OH)3 ,如何洗滌Ni(OH)3 沉淀                                                                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(  )

 

A.

H2O的電子式:

 

B.

質(zhì)量數(shù)為14的碳原子:C

 

C.

CO2的比例模型:

 

D.

Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:

   

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