Question

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素原子的最外層電子排布為ns¹，B元素原子的價電子排布為ns²np²，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個電子．
（1）C原子的價電子排布式為

2s²2p⁴

，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于

δ

鍵．
（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于

分子

晶體；當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是

共價鍵（或極性共價�。�

．
（3）若A元素原子的最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，則元素A在周期表中的位置是

第二周期第IA族

，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

O＞P＞Si＞Li

（用元素符號表示）．

Answer 1

分析：短周期元素中，A元素原子的最外層電子排布為ns¹，為ⅠA族元素；B元素原子的價電子排布為ns²np²，為ⅣA族；C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為O元素；D元素原子的M電子層的P軌道中有3個電子，為P元素．
（1）C為O，價電子數(shù)為6；A元素的原子最外層電子排布為1s¹，為H元素，與O形成共價單鍵；
（2）當n=2時，價電子排布為2s²2p²，為C元素，B與C形成的二氧化碳晶體；當n=3時，價電子排布為3s²3p²，為Si元素，B與C形成二氧化硅晶體；
（3）A元素原子的最外層電子排布為2s¹，為Li；B元素的原子價電子排布為3s²3p²，為Si，C為O，D為P，非金屬性越強，第一電離能越大．

解答：解：短周期元素中，A元素原子的最外層電子排布為ns¹，為ⅠA族元素；B元素原子的價電子排布為ns²np²，為ⅣA族；C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為O元素；D元素原子的M電子層的P軌道中有3個電子，為P元素．
（1）C為O，價電子數(shù)為6，價電子排布為2s²2p⁴；A元素的原子最外層電子排布為1s¹，為H元素，與O形成共價單鍵，按照重疊方式，屬于δ鍵，
故答案為：2s²2p⁴；δ；
（2）當n=2時，價電子排布為2s²2p²，為C元素，B與C形成的二氧化碳晶體，為分子晶體；當n=3時，價電子排布為3s²3p²，為Si元素，B與C形成二氧化硅晶體，Si、O之間以共價鍵結(jié)合，故答案為：分子；共價鍵（或極性共價�。�；
（3）A元素原子的最外層電子排布為2s¹，為Li，位于周期表中第二周期第IA族；B元素的原子價電子排布為3s²3p²，為Si，C為O，D為P，非金屬性越強，第一電離能越大，則第一電離能為O＞P＞Si＞Li，故答案為：第二周期第IA族；O＞P＞Si＞Li．

點評：本題考查原子核外電子排布，明確電子排布來推斷出各元素是解答本題的關鍵，注意價電子、化學鍵、第一電離能等的判斷，題目難度中等．