【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰;向燒杯③中加入NH4NO3晶體;燒杯②中不加任何物質。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________(請寫出相應的離子方程式和必要的文字說明)。
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是_____。
A.水解反應為放熱反應 B.水解反應為吸熱反應
C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為____、___、____、____(填“左”“右”或“不移動”)。
(4)已知室溫時,CH3COOH電離常數(shù)為1.75×10-5,NH3·H2O電離常數(shù)為1.75×10-5。濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列的正確順序為 ____。
【答案】CH3COONa溶液中存在如下水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液呈堿性 BD 右 左 左 右 ④<②<③<①
【解析】
(1) CH3COONa是強堿弱酸鹽,水解呈堿性;
(2)向燒杯①中加入生石灰,生石灰與水反應放熱,溫度升高;燒瓶③中溶液紅色變淺,說明CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡逆向移動;
(3)根據(jù)影響平衡移動的因素分析;
(4)根據(jù)鹽水解分析;
(1) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液呈堿性,所以溶液顯淺紅色;
(2)向燒杯①中加入生石灰,生石灰與水反應放熱,溫度升高,燒瓶①中溶液紅色變深,說明CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡正向移動,水解反應為吸熱反應,故A錯誤、B正確;水解反應為吸熱反應,燒瓶③中溶液紅色變淺,說明CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡逆向移動,NH4NO3溶于水時吸收熱量,故C錯誤、D正確。
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量濃鹽酸,氫氧根離子離子濃度減小,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-正向移動;向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量NaOH固體,氫氧根離子濃度增大,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-逆向移動;向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量Na2CO3固體,氫氧根離子濃度增大,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-逆向移動;向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量FeSO4固體,氫氧根離子濃度減小,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-正向移動;
(4)①CH3COONa強堿弱酸鹽,水解呈堿性、②NH4Cl是強酸弱堿鹽,水解呈酸性、③CH3COONH4 是弱酸弱堿鹽,水解程度相同,溶液呈中性、④(NH4)2SO4強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,銨根離子濃度大于NH4Cl,酸性比NH4Cl溶液強,故pH由小到大排列的正確順序為④<②<③<①。
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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯:,下列說法正確的是
A. 該反應的類型為消去反應
B. 乙苯的同分異構體共有三種
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7
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【題目】在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應中,起始N2濃度為2mol/L,H2濃度為5mol/L, 反應到2分鐘時,測得 NH3 的反應速率為v(NH3 )=0.4mol/(L·min),填空:
(1) NH3 的轉化濃度為c(NH3 )=___________ mol/(L·min)
(2)三段式填空:
(mol/L) N2 + 3H2 2NH3
起始濃度 2 5 0
轉化濃度 _ _ _
2min后濃度 _ _ _
(3)用v(N2)表示的反應速率為:v(N2)=__________mol/(L·min)
(4)用v(H2)表示的反應速率為:v(H2)=__________mol/(L·min)
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【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;卮鹩嘘P中和反應的問題:
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應,能放出________熱量。
(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是_____,碎泡沫塑料的作用______。
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A.實驗室用裝置①制取氨氣B.裝置②用于證明氨氣極易溶于水
C.裝置③用于排水集氣法收集NOD.裝置④用于分離乙酸與乙醇
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號回答)。
(2)②、③、⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是_____。(用化學式回答)
(3)由①、④、⑤三種元素形成化合物的電子式______ 。
(4)⑥的單質與NaOH溶液反應的離子方程式_______。
(5)⑦的氫化物是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1 g氫化物自燃放出45.0 kJ的熱量(產物水為液態(tài)),其熱化學方程式為_________。
(6)由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E、F轉化關系如下圖所示。已知:A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體, E的相對分子質量比D大17 ,D為紅棕色氣體(部分反應中生成物沒有全部列出,反應條件未列出)
①A的結構式為_______。
②A和B反應生成C和F的化學方程式為_______,反應Ⅰ的離子方程式為________。
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【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】火山爆發(fā)時會噴出SO2,SO2是大氣主要污染物之一,在工業(yè)中可用于制備硫酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)SO2是_____(填“電解質”或“非電解質”)。
(2)Cu2S與O2反應可生成SO2,已知:
Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=x kJmol-1
Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=y kJmol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=z kJmol-1
寫出Cu2S與O2反應生成CuO和SO2的熱化學方程式__________________________。
(3)硫酸工業(yè)中涉及反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q kJ·mol-1。一定條件下,在2L恒容密閉容器中,通入2molSO2和1molO2發(fā)生上述反應,SO2的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示。a點時此反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____。
關于該反應,下列說法正確的是____。
A.容器內混合氣體的密度不再變化時,反應達到平衡
B.相同時間內生成2molSO2同時消耗1molO2,反應達到平衡
C.Q大于0
D.相同溫度下,壓強越大,SO2的平衡轉化率就越大,該反應的平衡常數(shù)就越大
E.反應達到平衡后保持溫度不變,再充入2molSO2和1molO2,SO2的平衡轉化率增大
F.反應達到平衡后保持溫度不變,再充入He(g),SO2的平衡轉化率增大
(4)將SO2通入酸化的硝酸鋇溶液可生成硫酸鋇沉淀,25℃時,KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,BaSO4和BaCO3沉淀共存的懸濁液中,=___。
(5)用如圖裝置回收SO2可制得硫酸,電極為惰性電極,a、b膜分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜。陽極的電極反應為____。
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【題目】將1.92 g Cu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12 L(標準狀況),則反應中消耗HNO3的物質的量為
A.0.1 molB.0.05 molC.0.15 molD.0.11 mol
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