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【題目】鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應為：Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-，電池的負極是_____（填電極材料），正極發(fā)生的是_____反應(填反應類型)，總反應式為______________________。

【答案】Zn 還原反應 Zn + Ag2O =ZnO + 2Ag

【解析】

根據電極反應式，Zn失電子發(fā)生氧化反應，在原電池中負極發(fā)生失電子的氧化反應，故Zn做負極；在原電池中正極發(fā)生得電子的還原反應；總反應式即兩極方程式相加消去電子，總反應式為Zn + Ag2O = ZnO+ 2Ag。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱堿

d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（2）室溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號）。

②滴定醋酸溶液的過程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00 mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

ⅱ．當c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液，其中一種能分別與其他三種發(fā)生離子反應，這種物質是

A.H2SO4B.NaOHC.BaC12D.K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機體免疫增強制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應條件和產物己經略去)：

回答下列問題：

(1)由丙烯生成A的反應類型為________，由H生成I的反應類型為______________。

(2)E的結構簡式為_____________，F中含氧官能團的名稱為___________________。

(3)化合物G的化學式為C5H10O3N2，則其結構簡式為___________________。

(4)A→B反應的化學方程式為 ________。

(5)A的同分異構體中屬于苯的同系物的共有________種(不包含A)，其中核磁共振氫譜有四組峰的

是________ (寫一種結構簡式）。

(6)已知：。結合上述流程中的信息，設計由制備制備的合成路線：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（ ）

A. 0.5mol3216S含中子數為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質1mol的濃H2SO4反應，轉移的電子數小于NA

D. 標準狀態(tài)下， 11.2LH2和O2的混合氣體中分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互為同分異構體，下列說法正確的是

A. z的二氯代物有4種

B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面

C. 1分子y與1分子Br2 的加成產物有3 種(不考慮立體異構)

D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中，與Na+含有相同電子數的是

A. F－ B. Cl－ C. Br－ D. I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol鐵,充分反應后,產生的氣體在標準狀況下的體積為( )

A. 33.6LB. 28LC. 22.4LD. 11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了進一步改善北京地區(qū)的環(huán)境質量，下列做法不正確的是

A．推廣使用無磷洗衣粉

B．使用清潔燃料的公交車

C．減少含硫化石燃料的大量燃燒

D．使用不易降解的一次性塑料餐具

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