【題目】向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol鐵,充分反應后,產生的氣體在標準狀況下的體積為( )

A. 33.6LB. 28LC. 22.4LD. 11.2L

【答案】B

【解析】

n(H+)=2.5mol×2=5mol，n(NO3-)=4，發(fā)生3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，鐵粉的物質的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計算該題。

n(H+)=2.5mol×2=5mol，n(NO3-)=4，鐵粉的物質的量為1.5mol，

由 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3 2 8

1.5mol 0.1mol 4mol

則1.5molFe完全反應時，硝酸根離子與氫離子均過量，則發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反應時，氫離子不足，則兩個反應均發(fā)生，

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
x 4x x

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
yyy

則x+y＝1.5、4x+y=5，解得x=0.75mol，y=0.75mol；

生成NO的體積為(0.75mol+0.75mol×)×22.4L/mol=28L，故答案為B。

練習冊系列答案
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注: SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。

（1）鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成，形式為________。

（2） “過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_______________、______________。

（3） “電解I”的另一產物在1000℃時可與N2反應制備AlN，在這種產物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN 的制備，其主要原因是__________________。

（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應式為_________________。

（5）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產生大量氣泡，其反應的化學方程式為_____________，每產生1mol 氣體轉移電子數(shù)為______。

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【題目】晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維，工業(yè)應用的晶須主要是在人工控制條件下合成。

碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整數(shù)）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：

完成下列填空：

（1）步驟1必須將反應的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是_______________________；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產物還有______________________________________。

（2）步驟2是__________、洗滌，檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。

為測定碳酸鎂晶須產品中n的值，某興趣小組設計了如下裝置，并進行了三次實驗。（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性）

（3）裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________，其作用是_________________________________。

（4）若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為__________________（用含a的代數(shù)式表達）。

（5）下列選項中，會造成實驗結果偏大的是____________。 （選填序號）

①實驗開始，未先通空氣，即稱量裝置C； ②B中反應結束后，沒有繼續(xù)通空氣；

③缺少裝置A； ④缺少裝置D；

⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快； ⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過大。

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【題目】《新科學家》雜志發(fā)表的一份研究報告指出，西伯利亞西部永久凍土層開始融化，會釋放出大量的溫室氣體，從而加劇全球變暖，形成可怕的惡性循環(huán)。下列不屬于溫室氣體的是(　　)

A.二氧化硫

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C.二氧化碳

D.甲烷

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【題目】等物質的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是( )

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【題目】下列有關烯烴和烷烴的說法中正確的是 (　　)

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試回答下列問題:

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（2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因為_________

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（3）寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。

（4）寫出②反應的化學方程式： _______________________；

（5）E是C的同分異構體，其結構簡式為___________；傳統(tǒng)生產E的方法是氯代乙醇法，先生產2-氯乙醇，再與Ca(OH)2反應制得。與傳統(tǒng)方法相比采用反應⑤的優(yōu)勢在于_________________。

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