Question

下列判斷不正確的是（　�。�

　                                     A．沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃   B． 熔點：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

　                                     C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄   D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點：  非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用；晶體熔沸點的比較．

分析：  A．氨氣含氫鍵，沸點最大，氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點大；

B．熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；

C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；

D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答：  解：A．氨氣含氫鍵，沸點最大，氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點大，則沸點為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯誤；

B．一般熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點：（原子晶體）Si₃N₄＞（離子晶體）NaCl＞（分子晶體）SiI₄，故B正確；

C．非金屬性Cl＞S＞P，最高價含氧酸的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；

D．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；

故選A．

點評：  本題考查物質(zhì)及元素性質(zhì)的比較等，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．