某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是                                                  (  )

A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30 min時(shí)降低溫度,40 min時(shí)升高溫度

D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

B.氯氣溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2+4Br+3Cl2===2Fe3+2Br2+6Cl

D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:

Al3+2SO+2Ba2+4OH===AlO+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法,該班同學(xué)踴躍提出看法,其中合理的是(   )

A.取同量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3

B.取同量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3

C.取同量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3

D.取同量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

 

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(  )

A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:

v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.0~6 min的平均反應(yīng)速率:

v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/L

D.反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%

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在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):

A(g) B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1。

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/

100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

  回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為____________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________ ,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n=________mol,n(A)=________mol。

②下表為反應(yīng)物A的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=________。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L-1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是

________________________________________________________________________,

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L-1。

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在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng))。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3

D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

(2)t1、t3t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。

A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度

D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)?/p>

t1時(shí)刻________;t3時(shí)刻________;t4時(shí)刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是__________(填選項(xiàng))。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6

(4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。

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已知= 1.8 ×10-5,計(jì)算 0.10 mol·L-1 的 NH3·H2O 的 ;若向其中加入固體NH4Cl ,使 的濃度達(dá)到 0.20 mol·L-1 ,求 。

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下列判斷不正確的是( 。

                                      A.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3   B. 熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4

                                      C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4   D. 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,D的式量比C大16,E是酸.當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含有同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含有另一種元素 

回答下列問題(用化學(xué)式填寫):

(1)A是________________,Y是_______________,Z是________________.

(2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是________________.

(3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是________________.

(4)寫出A與X(是強(qiáng)酸時(shí))反應(yīng)的離子方程式__________________________.

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