【題目】一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時，達平衡時HI濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.2 mol·L－1，則平衡時H2的濃度（mol·L－1）是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

【答案】C

【解析】試題已知H2和I2的起始濃度均為0．1mol·L-1時，達平衡時HI的濃度為0．16mol·L-1，則平衡時氫氣的濃度減少0．08 mol·L-1，剩余0．02 mol·L-1，若加入量增倍，滿足等效平衡的要求，平衡不移動，各氣體平衡時物質(zhì)的濃度增倍，則平衡時氫氣的濃度為0．04 mol·L-1。選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O

D. 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（ ）
A.外觀透明澄清
B.分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm
C.靜置，不出現(xiàn)分層
D.有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是(　　)

A. 乙醇和鈉反應，鍵①斷裂

B. 在Ag催化下和O2反應，鍵①③斷裂

C. 乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時，鍵②⑤斷裂

D. 乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個原子共平面；

（2）金剛烷的分子式為 ____________ ；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產(chǎn)物名稱是 __________，反應②的反應試劑和反應條件是 __________。

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：

請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：

____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

K=1.77×10-4

K=6.2×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

下列選項錯誤的是(　　)

A. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C. 中和等體積，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小蘇打（碳酸氫鈉）是焙制面點的一種常用發(fā)酵劑，小蘇打?qū)儆冢?/span> ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2

B. 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移

C. 陽極OH﹣放電，H+濃度增大，CO32-轉化為HCO3-

D. 物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強溶液導電性

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