【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是( )
A. 乙醇和鈉反應(yīng),鍵①斷裂
B. 在Ag催化下和O2反應(yīng),鍵①③斷裂
C. 乙醇和濃H2SO4共熱140℃時,鍵①或鍵②斷裂;在170℃時,鍵②⑤斷裂
D. 乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)=2C(氣),若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板,產(chǎn)生的蝕刻廢液需要回收利用。
(1)應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。
②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________,同時提高蝕刻速率。
③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑,可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu,還有________、________。(用離子方程式表示)。
(2)應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2),產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下:
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。
②回收微米級Cu2O過程中,加入的試劑A是______(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度,當(dāng)溫度高于80℃時,產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是________。
(3)應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)與常規(guī)方法不同,有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束,會產(chǎn)生大量含Cu+廢液,采用如圖所示方法,可達(dá)到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極,可直接從水中形成一種具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(HO),進(jìn)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)蝕刻液再生,結(jié)合化學(xué)用語解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后,下列說法正確的有( )
①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
②整個電路中電子的流動方向?yàn)椋?/span>③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽極
④A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B.可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片
C.二氧化硅可用于制造玻璃
D.氯氣有毒,不能用于藥物的合成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A. M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質(zhì)
C. X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低
D. 簡單離子的半徑:Z<X< Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g) ,已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L-1時,達(dá)平衡時HI濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.2 mol·L-1,則平衡時H2的濃度(mol·L-1)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是( )
A.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B.蒸發(fā)操作時,待有晶體析出時開始用玻璃棒攪拌
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.蒸餾操作時,應(yīng)使冷凝器中的冷卻水從下口進(jìn)上口出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是
A.NaOH=Na++O2-+H+B.FeCl3=Fe3++Cl3-
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D.NH4HSO4=NH4++H++SO42-
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