4．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　　）
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．分子中的所有原子可能共平面
C．乙烷分子中的所有原子可能共平面D．二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

分析 A．根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)分析甲苯中所有氫原子能否共平面；
B．根據(jù)乙烯和苯分子都是平面機構(gòu)進行分析；
C．根據(jù)甲烷正四面體結(jié)構(gòu)判斷乙烷分子的空間結(jié)構(gòu)；
D．由于甲烷中兩個氫原子被氯原子取代，C-Cl鍵與C-H的鍵長不同，則不屬于正四面體結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲苯可以看作甲烷中1個H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故A錯誤；
B．苯和乙烯都是平面機構(gòu)，所有原子共平面，則苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故B正確；
C．乙烷分子中中含有2個甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；
D．二氯甲烷中存在兩個C-Cl鍵和2個C-H鍵，由于它們的鍵長不同，所以二氯甲烷不可能為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物分子共平面情況判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)，明確甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機物結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是（　　）
A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
C．鋰與氧氣反應(yīng)：4Li+O2═2 Li2O，則鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2═2Na2O
D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
B．烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成
C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子
D．甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)論錯誤的是  （　�。�
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．該晶體為分子晶體
B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成�、谒狻、埘セ、苎趸、菹ィ�
A．①③④B．①③④⑤C．②③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，稱為兩性的氫氧化物的是Al（OH）3．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，請設(shè)計化學(xué)實驗加以證明：用鈉、鎂跟水反應(yīng)的實驗證明：鈉可以跟冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強堿NaOH，鎂跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）2．在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，請設(shè)計化學(xué)實驗加以證明：用氯氣或氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)的實驗證明：溶液變?yōu)槌壬l(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫鍵是介于范德華力和化學(xué)鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質(zhì)中．氫鍵的通式可表示為X-H…Y，其中X、Y均是非金屬性較強、半徑較小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子．
（1）用氫鍵的通式分別表示：冰中H2O分子間的氫鍵O-H…O，氨水中H2O分子與NH3分子之間的氫鍵O-H…N，N-H…O．
（2）已知水中2個水分子之間可以發(fā)生微弱的自偶電離，電離方程式為：2H2O?H3O++OH-．實驗測得在液氨中2個NH3分子之間也可以微弱地電離生成含有相同電子數(shù)的離子，其電離方程式是：NH3+NH3?NH4++NH2-，寫出這兩種離子的電子式、．

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