Question

15．將V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
• B． 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
• C． NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
• D． 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．圖象中的起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度；
B．根據(jù)圖示所測(cè)溶液溫度變化進(jìn)行分析；
C．根據(jù)c_酸V_酸=c_堿V_堿進(jìn)行計(jì)算；
D．根據(jù)一個(gè)反應(yīng)無(wú)法得出此結(jié)論．

解答 解：A．從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度，因此該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度是20℃，故A錯(cuò)誤；
B．由圖示可以看出該反應(yīng)過(guò)程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸體積為30mL，則堿的體積為20mL，c（NaOH）=$\frac{0.03L×1.0mol/L}{0.02L}$=1.5mol/L，故C正確；
D．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定及其應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重學(xué)生圖象及中和實(shí)質(zhì)的考查，訓(xùn)練學(xué)生觀察分析問(wèn)題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合，明確中和滴定原理為解答關(guān)鍵．