【題目】在一個(gè)4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3 A（g）＋B（g） 2 C（g）＋x D（g），經(jīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0．5molL－1，下列判斷正確的是( )

A．X = 3

B．A的轉(zhuǎn)化率為50%

C．從反應(yīng)開始到建立平衡，B的反應(yīng)速率為0.5 molL－1min－1

D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

【答案】B

【解析】

試題分析：達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol 5mol 0 0

轉(zhuǎn)化：3mol 1mol 2mol xmol

平衡：3mol 4mol 2mol 2mol

A、根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比，可知x=2，錯(cuò)誤；B、A的轉(zhuǎn)化率為3mol/6mol×100%=50%，正確；C、從反應(yīng)開始到建立平衡，B的反應(yīng)速率為v=△n/V△t=0.125 molL－1min－1，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變，錯(cuò)誤。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.C→CO2
B.CO2→CO
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4

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【題目】分離碘水中的單質(zhì)碘．可用到的實(shí)臉基本操作是

A．蒸發(fā)、萃取與分液 B．萃取、分液、蒸餾

C．萃取、分液、過濾 D．蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾

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【題目】下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B.在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源短缺問題
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物
D.鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４妫苡行p緩鐵的銹蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)南方某城市環(huán)衛(wèi)局提供的資料，該市平均每天生產(chǎn)垃圾1500t，其中生活垃圾800～900t。下列關(guān)于垃圾的說法正確的是（ ）

A．瓜皮果殼—可回收垃圾 B．醫(yī)療垃圾—危險(xiǎn)廢物

C．玻璃制品—不可回收垃圾 D．塑料—不可回收垃圾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A. 保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時(shí)SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將___________（容器不與外界進(jìn)行熱交換,填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】民以食為天，食品安全越來越受到大家的關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

B. 飲食“鎘大米”會(huì)影響骨骼和腎臟，鎘元素屬于重金屬元素

C. 使用增塑劑——鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z

D. 面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaO2）中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15 分)

釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價(jià)均為＋5。

I ．高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導(dǎo)體貴族”之稱的新型半導(dǎo)體材料GaAs，砷與氯氣反應(yīng)可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。

（1）AsCl3分子的空間構(gòu)型是 ，中心原子雜化類型是 。兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 。

（2）Ga與As相比，第一電離能較小的元素是 ，GaAs中砷的化合價(jià)為 。

II．釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬，其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼，其化合價(jià)有＋5、＋4、＋3、＋2等，工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中（內(nèi)含 V2O5）提取釩的過程如下。

（3）基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為 ，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。

（4）已知單質(zhì)釩的晶胞為，則 V 原子的配位數(shù)是 ，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為 a cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

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