2．殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中官能團(tuán)（不含苯環(huán)）不含有（　�。�
A．酯基B．碳碳雙鍵C．醚鍵D．硝基

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-、硝基，以此來解答．

解答 解：分子中含碳碳雙鍵、-COOC-、硝基，均為官能團(tuán)，而不含醚鍵，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)和訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用飛秒激光技術(shù)研究了氰化碘的分解反應(yīng)：ICN→I+CN，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)可在200飛秒內(nèi)完成．己知（CN）2和鹵素的性質(zhì)相似．以下有關(guān)ICN的敘述正確的是（　�。�
A．ICN不能和NaOH溶液作用
B．ICN是一種離子化合物
C．ICN可以和NaI作用生成單質(zhì)碘
D．ICN空氣中受熱也能發(fā)生題中所述分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s） $\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）
B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ Cu（OH）2 $→_{△}^{葡萄糖}$Cu
C．Al $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ NaAlO2（aq） $\stackrel{△}{→}$ NaAlO2（s）
D．MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$ Mg（NO3）2（aq） $\stackrel{電解}{→}$ Mg（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
C．用活性炭為糖脫色和用臭氧白紙漿的原理相似
D．明礬作為凈水劑，可以除去廢水中的銅離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.05mol Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.05NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH4所含的原子數(shù)為0.5NA
C．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于57.3kJ•mol-1（中和熱），原因可能是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B．用濃硫酸代替了稀硫酸
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出2758.80kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
B．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5517.6kJ•mol-1
C．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5517.6kJ•mol-1
D．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-48.40kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定                     
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)               
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
（2）LiFePO4是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料．
①圖1為某LiFePO4電池充、放電時(shí)正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
②將LiOH、FePO4•2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計(jì)量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4．焙燒過程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空氣中重新被氧化；實(shí)驗(yàn)室中以Fe3+為原料制得的FePO4•2H2O有時(shí)顯紅褐色，F(xiàn)ePO4•2H2O中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1molCuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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