Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）

C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

Answer 1

A、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱，離子濃度大小為c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、溶液中X^-的水解和HX的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化銨，同時剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、將0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（S^2-）+c（OH^-）+（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒為：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（H₂S）+3（HS^-）；兩室合并計算得到所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D正確；
故選CD．