Question

【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。

(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。

(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式________________。

Answer 1

【答案】 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 亞磷酸是中強(qiáng)酸和鹽酸不反應(yīng)，亞砷酸和鹽酸能反應(yīng)，反應(yīng)方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O

【解析】

（1）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)此確定酸的結(jié)構(gòu)式；
（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸。

(3) 亞磷酸為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，亞砷酸為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。

（1）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：、，
綜上所述，本題答案是：、。
（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，亞磷酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2HPO3，反應(yīng)方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；亞砷酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na3AsO3，反應(yīng)方程式為：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；

綜上所述，本題答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O。

(3) 亞磷酸為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，亞砷酸為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)生成AsCl3和H2O，反應(yīng)方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O；

綜上所述，本題答案是：亞磷酸是中強(qiáng)酸和鹽酸不反應(yīng)，亞砷酸和鹽酸能反應(yīng)，As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O。