【題目】Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:
(1)為了提高酸浸效率,可采用的措施有___________________________________(任答兩條);
寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________
(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________
(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知:室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
(4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低,廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析,該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。
A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1
(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備,該晶體的熱分解化學(xué)方程式為_______________________________________。測熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)方法如下:取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應(yīng),調(diào)溶液至弱酸性,再加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,用去此標準溶液v mL時,剛好到達滴定終點,則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
【答案】粉碎、攪拌、升溫、適當增大酸的濃度等 ZnFe2O4 + 8H+ = Zn2++ 2Fe3+ + 4H2O 調(diào)節(jié)pH,使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去 0.25mol/L C ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4 + 4CO↑+2CO2↑+6H2O
【解析】
將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸,發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O,向溶液中加入雙氧水,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O,用ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
(1) 酸浸時將鋅焙砂粉碎,提高酸浸效率。為達到這一目的,還可采用的措施是增大酸的濃度或升高溫度、攪拌等;ZnFe2O4溶于酸的離子方程式為:ZnFe2O4 + 8H+ = Zn2++ 2Fe3+ + 4H2O;
(2) 分離Zn2+和Fe3+的方法可用鹽類水解原理通過調(diào)節(jié)pH的方法進行除雜,為防止引進雜質(zhì)可用加ZnO粉末來調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去;
(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,c(S2-)= Ksp(CuS)/ c(Cu2+)==6.4×10-24mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為c(Zn2+)=Ksp(ZnS)/ c(S2-)= =0.25mol/L;
(4) 凈化廢液時的最佳酸鋅比應(yīng)該是凈化液利用率高同時電解時直流電耗能低,從圖中可知在酸鋅比為7:1時最佳,答案選C;
(5) ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備,該晶體的熱分解化學(xué)方程式為ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4 + 4CO↑+2CO2↑+6H2O;
(6) 由ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、2Fe3++2I-=2Fe 2++I2 、 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知:
ZnFe2O4 ~ 2 S2O32-
ω(ZnFe2O4)==img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/06/26/08/9f783dd0/SYS201906260804112111108509_DA/SYS201906260804112111108509_DA.002.png" width="52" height="33" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為:亞磷酸_________,亞砷酸________。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:亞磷酸:_____,亞砷酸:______。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況,寫出化學(xué)方程式________________。
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【題目】已知25℃時,CH3COONH4溶液呈中性.
Ⅰ.將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液與0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合(混合溶液的體積變化忽略不計),測得混合溶液的pH=9.回答下列問題:
(1)用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__.
(2)混合后溶液中c(CH3COOH)=__molL﹣1(填寫精確值).
(3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液:①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl,pH由大到小的排列順序為__(填序號).
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液.同學(xué)對有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下:甲同學(xué)認為是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2電離出的OH﹣導(dǎo)致沉淀溶解;乙同學(xué)認為是NH4+與Mg(OH)2電離出的OH﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致沉淀溶解.
(4)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學(xué)的觀點,他選用的試劑是__
A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.Na2CO3 D.NH3·H2O
(5)丙同學(xué)選擇該試劑的理由是:__.
(6)丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:__(填“甲”或“乙”)的解釋更合理.Mg(OH)2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為:__.
(7)現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3,可用__(填寫所用試劑的化學(xué)式,試劑從本題涉及的試劑中選取,下同);若除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2,可用_______________________________________.
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【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì),在許多反應(yīng)中既可作為反應(yīng)物,也可作為生成物。
(1)電解飽和食鹽水可制取氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中,標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。____
H2+CuOCu+H2O
(3)在銅鋅原電池中,如圖,在銅極附近看到的現(xiàn)象是____;電子流向從___。
(4)氫氣作為燃料,有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。
(5)實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,某學(xué)校實驗員為了提高制氫的速度,在此溶液中加入少量硫酸銅溶液,你認為合理嗎?為什么?____。
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【題目】在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. a點KW=1.0×10-14
B. b點:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃時,NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點水的電離程度最大
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【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件,通常稱為高溫半導(dǎo)體材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_________________________,第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______,其中σ鍵的對稱方式為___________。與CN—互為等電子體的分子為___________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________。NF3的空間構(gòu)型為____________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點如下表所示,分析其變化原因_________________________________________________________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。
① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____________;
② GaN的密度為______________________g·cm3(用a、NA表示)。
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【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 不能在O2中燃燒B. 與Br2的加成產(chǎn)物只有一種
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
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【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4+和12個O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
甲 乙 丙 丁
A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化,由圖可知溶液的堿性:MOH>NOH
B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量變化,使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值
D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c>b>a
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