【題目】Na2CO3俗稱純堿,是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中,正確的是( )
A.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
B.Na2CO3溶液呈堿性 CO32-+H2O H2CO3+OH-
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32-+2H+= CO2↑+H2O
D.飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 CO32-+CaSO4 = CaCO3+SO42-
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【題目】實驗式相同,但既不是同系物,又不是同分異構體的是( )
A.甲醛與甲酸甲酯
B.1-戊烯與2-甲基-1-丙烯
C.1-丁醇與甲醚
D.丙酸與甲酸乙酯
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【題目】如圖所示,將鋅,銅通過導線相連,置于稀硫酸中構成原電池,完成下填空
(1)鋅為:________極(填“正”或“負”)電極反應式為:_______________,
(2)反應過程中電流的方向為:____________
A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅
(3)若有鋅片質量減少了0.65g,則轉移了____________mol電子發(fā)生轉移,銅片上產生氣體的體積(標況下)為:________________L
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【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素,原子序數依次增大,B、C、D同周期,A、D原子中某p能級均排有5個電子,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。
根據以上信息,回答下列問題。
(1)A和D的氫化物中,沸點較低的是________(填化學式);該物質固態(tài)時屬于________晶體;A和D的電負性較大的是________(填元素符號);B和C的第一電離能較小的是________(填元素符號);
A和B的離子中,半徑較小的是________(填離子符號);構成C單質晶體的微粒以________鍵相結合。
(2)寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式:________________________。
(3)A和E可組成離子化合物,其晶胞結構如圖所示:
陽離子(用“●”表示)位于大立方體的頂點或面心;陰離子(用“○”表示)均位于小立方體的中心。與一個“○”距離最近的“●”有________個,與一個“●”距離最近的“●”有________個,該化合物的化學式是________。
(4)已知晶胞的的體積為2.0×10-23cm3,求A和E組成的離子化合物的密度,請列式并計算,結果保留一位小數。
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【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )
A.加熱氯化鈉晶體使之熔化
B.加熱碘化氫氣體使之分解
C.加熱硅晶體使之熔化
D.液氨受熱蒸發(fā)
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【題目】為提純下列物質(括號中為雜質),所選除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 | 被提純的物質(雜質) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | NH3(H2O) | 濃硫酸 | 洗氣 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | KCl固體(I2) | KOH溶液 | 加熱 |
D | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
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【題目】在密閉容器中進行反應:2A+3B2C。開始時C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則下列說法中不正確的是( )
A.用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min)
B.反應開始時,c(B)=3amol·L-1
C.反應2min后,c(A)=0.5amol·L-1
D.反應2min后,c(B)=1.5amol·L-1
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【題目】A、B兩種烴,它們含碳質量分數相同,下列關于A和B的敘述正確的是( )
A.A和B一定是同分異構體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡式一定相同
D.A和B的化學性質相似
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【題目】①~⑩十種元素,在元素周期表中的位置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)在上述十種元素中,置換酸中氫的能力最強的元素為 (填化學符號,下同);最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ,堿性最強的化合物的化學式是 ,顯兩性的氫氧化物的化學式是 ;原子半徑最大的元素是 ,半徑最小的離子是 。
(2)上述十種元素中,金屬性最強的元素在周期表中的位置是第 周期 族,該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為 。
(3)試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。
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