8.六種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),E在同周期元家中離子半徑最小,A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈堿性,D和F形威的化合物在水中呈中性、下列說(shuō)法正確的是(  )
A.B、C、D離子的半徑大小是D>B>C
B.C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從AF的溶液中置換出來(lái)
C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:B<F
D.B與C能存在F同一離子化合物中

分析 六種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性,該化合物為NH3,則A為H元素、B為N元素;E在同周期元家中離子半徑最小,為Al元素,A和D同族,D的原子序數(shù)大于N元素,則D為Na元素,D和F形成的化合物在水中呈中性,則F為Cl元素,C和F同族,則C應(yīng)為F元素,以此解答該題.

解答 解:A.B、C、D離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子的半徑大小是B>C>D,故A錯(cuò)誤;
B.C為F,單質(zhì)可與水劇烈反應(yīng)生成氧氣,不能置換出氯氣,故B錯(cuò)誤;
C.如不是最高價(jià)氧化物,則對(duì)應(yīng)的氧化物的酸性強(qiáng)弱不能確定,故C錯(cuò)誤;
D.NH4F中存在N、F元素,為離子化合物,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于元素周期律的考查,注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和元素的性質(zhì)以及用途判斷元素的種類(lèi),為解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
C.氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
D.銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.PH=1的兩種溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示,下列說(shuō)法正確的是(  )
①若 a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的c(H+ )比B酸溶液c(H+ )大
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸    
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.
A.①④B.②③C.①②D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH- )=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+ )>c(OH? )=c(H+
D.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl- )+c(ClO- )+c(OH?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)NH3和N2H4中分子個(gè)數(shù)比為1:1 時(shí),原子總數(shù)之比為2:3,電子數(shù)之比為5:9.
(2)某Al2(SO43溶液V mL中含有Al3+a g,取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀釋成V mL后,SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{9V}$(用含a、V的代數(shù)式表示,化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比).
(3)以下物質(zhì):①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④鋁  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔融KNO3,其中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧(填編號(hào),下同),能導(dǎo)電的是④⑧.
(4)實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應(yīng)該用橡膠塞,以防止發(fā)生反應(yīng):
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(離子方程式).
(5)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫(xiě)出離子方程式
①CO2(HCl):試劑飽和碳酸氫鈉溶液,離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑.
②NaHCO3(Na2SiO3):試劑足量二氧化碳,離子方程式SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
③FeCl2(FeCl3):試劑足量鐵粉,離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療,這利用了膠體的滲析原理
B.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝中放入生石灰或硅膠
C.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑,還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D.化工廠可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O2$→_{點(diǎn)燃}^{CO_{2}}$Na2CO3
B.Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2(SO43
C.Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al(OH)3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3
D.S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某同學(xué)用下面實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)探究活動(dòng).

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸,請(qǐng)寫(xiě)出正確的裝置連接順序:A→B→DC→F.
(3)乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗(yàn)證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱,其中用到C、D裝置.則C裝置的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡,通過(guò)C中品紅溶液不褪色,E中石灰水變渾濁證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸.
(4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成.該沉淀的化學(xué)式為BaSO4
推測(cè)產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考空氣的影響)
原因一:SO2在酸性條件下被NO3-氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng).
若是原因二,需證明Fe3+的還原產(chǎn)物,其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成,說(shuō)明反應(yīng)后有Fe2+生成.
(5)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì),現(xiàn)需測(cè)定Na2SO3的純度,稱(chēng)15.0g Na2SO3樣品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液,用0.20mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00mL.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化是由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在標(biāo)準(zhǔn)情況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B.1L  0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為0.1NA
C.17.6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D.20 ml 2mol?L-1 H2O2完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08NA

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