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16．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）
A．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH- ）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+ ）＞c（OH? ）=c（H+）
D．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO- ）+c（OH? ）

分析 A.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒和物料守恒分析；
B．pH=8.3的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，一水合氨為弱電解質又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；
D．溶液中一定存在電荷守恒．

解答 解：A.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH- ）+c（CH3COO-），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），得到2c（H+）-2c（OH- ）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故A正確；
B．pH=8.3的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液中離子濃度大小c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故B錯誤；
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，一水合氨為弱電解質又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（OH? ）＞c（H+），故C錯誤；
D．新制氯水中加入固體NaOH溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl- ）+c（ClO- ）+c（OH? ），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒、弱電解質電離平衡等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O?Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向氯化鋁溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3↓
C．一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大時：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2-?Fe（AlO2）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金，現(xiàn)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號）．
A．濃硫酸   B．稀硫酸   C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．pH=5的下列溶液（①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀鹽酸）中由水電離出來的c（H+）水  ①＞②＞③
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D．pH相同的下列三種溶液（①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO）中的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表述中正確的是（　�。�
A．任何能使熵值增大的過程都自發(fā)進行
B．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點）．但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）以甲烷為原料可制得氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達到化學平衡．下列有關敘述正確的是ac．
a．容器內氣體壓強保持不變
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）化工生產的副產氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖2所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．   
①電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應使產率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖3，分析N點c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N點：c（OH）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低．
（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖4所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為1L．若反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=0.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元家中離子半徑最小，A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形威的化合物在水中呈中性、下列說法正確的是（　�。�
A．B、C、D離子的半徑大小是D＞B＞C
B．C的單質能將F單質從AF的溶液中置換出來
C．氧化物對應的水化物的酸性：B＜F
D．B與C能存在F同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某芳香化合物A有如下轉化：
已知：
①A遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上有兩個取代基；
②B的1H核磁共振譜圖中有2組特征峰；
③E是六元環(huán)狀有機物．
請回答下列問題：
（1）A中的含氧官能團有醛基、脂基和羥基．
（2）B物質的名稱為乙二醇，1m0l B與足量金屬鈉充分反應最多可生成1mol氫氣．C在一定條件下能（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應．E的結構簡式為1mol F 最多消耗2mol NaOH．
寫出一種符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
②遇FeCl3溶液顯紫色；
③分子中只有4種不 同化學環(huán)境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①由上表數(shù)據可知該反應為放熱 （填放熱，吸熱，無法確定　）反應．
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是ad．（填序號）
a．增大壓強有利于合成氨              b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產中需要升高溫度至500°C左右    d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl-），則一水合
氨的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會增大．（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）
（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內壓強不隨時間改變   b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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