6．在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?3C（g），下列不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B的濃度不再變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

分析 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，即變量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，注意反應(yīng)物中A為固體，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變．

解答 解：A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，是平衡的標(biāo)志，故A不符合；
B．氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；
C．在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?3C（g），反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，體積不變，ρ=$\frac{m}{V}$不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；
D．氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體物質(zhì)的量不變，A為固體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意把握平衡狀態(tài)的特征，注意反應(yīng)物中A為固體，此為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．回答下列問題：
（1）寫出鉻（Cr）原子基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）寫出乙酸分子中碳原子的雜化方式sp3、sp2，1mol 乙酸分子中含有的σ鍵數(shù)目為7mol．
（3）運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷下列微粒的立體結(jié)構(gòu)：BF3平面正三角形、SO42-正四面體．
（4）觀察下列四種物質(zhì)的晶胞，其中有關(guān)說法正確的是ACE．

A．金剛石中存在六元碳環(huán)
B．銅中原子堆積方式是ABABAB…
C．干冰中有多種取向不同的二氧化碳分子
D．若把食鹽晶胞中Na+替換為Cs+，相應(yīng)得到CsCl的晶胞
E．四種晶體中微粒的配位數(shù)分別是4、12、12、6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（　�。�
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，在干燥箱中 干燥
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，手握住瓶進(jìn)頸，左右振蕩搖勻

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：①CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
③H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3 kJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-6
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391_kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題．
①試比較K1．K2的大小，K1＞ K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是c（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正=v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是（　�。�
A．三種氣體質(zhì)量相等B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16：2：1
C．三種氣體壓強(qiáng)比為16：2：1D．三種氣體體積比為1：8：16

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案