【題目】常溫下，用0.1 mol·L-1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L-1的氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B.滴定過程中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，二者恰好中和

C.用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑滴定誤差更小

D.當(dāng)?shù)稳臌}酸為30mL時(shí)，溶液中：c(H+)+c(NH4+)<c(OH-)+c(Cl-)

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)滴定曲線可知：當(dāng)加入鹽酸20 mL時(shí)二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，此時(shí)NH4+水解使溶液使溶液顯酸性，溶液的pH=6。根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A正確；

B. 用鹽酸滴定氨水，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液為NH4Cl，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，溶液的pH=6，所以當(dāng)溶液pH=7時(shí)，說明滴加的鹽酸不足量，氨水過量，此時(shí)二者并未恰好中和，B錯(cuò)誤；

C. 鹽酸與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的鹽NH4Cl能發(fā)生水解，使溶液顯酸性，滴定時(shí)，使用酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙要比使用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞的滴定誤差更小，C錯(cuò)誤；

D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時(shí)，鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，二者的物質(zhì)的量的比為1：2，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

(1)△H3＝__________kJ/mol。

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào)).

A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NA個(gè)H－O鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H－H鍵

D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

(3)反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分濃度如下：

此時(shí)，v正_________v逆 (填“>”、“<”或“＝”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%＝_________%。

(4)反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________；平衡常數(shù)K=_____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；KA、KB、KC三者之間的由大到小關(guān)系為______。

(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100％

①溫度高于230°C，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________。（答一條即可）

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________________。

A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 生成的物質(zhì)都是氧化物

B. 反應(yīng)前后原子的種類不變

C. 該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)

D. 反應(yīng)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說法中正確的是（　�。�

A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，能作為果實(shí)催熟劑；②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：RCH2CHO+ 。請(qǐng)回答下列問題：

（1）K的名稱是___________；G中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

（2）寫出D→E的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）A→B的反應(yīng)類型是_______；

（4）同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合成1-丁烯的路線。（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑

C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列6組物質(zhì)：①與；②N4與N2；③H2O2與H2O；④冰與水；⑤與；⑥C2H2與C2H4。請(qǐng)用序號(hào)填寫下列空白：

互為同位素的是______；互為同素異形體的是______；互為同分異構(gòu)體的是______；屬于同一種化合物的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、都是元素周期表中前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

（1）四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號(hào)）；和的簡單氫化物中，沸點(diǎn)較低的是______（填化學(xué)式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個(gè)數(shù)比為，該鹽的化學(xué)名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式______________________________，反應(yīng)生成的單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子______。

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