【題目】已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　　）
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2 的濃度一定減小

【答案】B
【解析】A．化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ，故A錯誤；
B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2= ，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為= =
， 故B正確；C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝�，故C錯誤；D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動，H2 的濃度不變，故D錯誤；所以選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài))．

練習冊系列答案
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【題目】鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是

A. 用鐵粉代替鐵片B. 增大鹽酸的濃度

C. 用相同濃度醋酸代替鹽酸D. 適當升高溶液溫度

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【題目】向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2 ， 通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）
A. 排水集氣法收集NO
B. 實驗室制取氨氣
C. 檢查裝置氣密性
D. 配制稀硫酸

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【題目】溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20


A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ， 達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ， 達到平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請回答下列問題：
（1）A是 ．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是填序號）．
（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．

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【題目】某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
（1）①反應(yīng)的化學方程式為； ②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學反應(yīng)速率；
③X的轉(zhuǎn)化率為；
（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A.混合氣體密度恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.混合氣體的壓強不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進行，已知正反應(yīng)吸熱．
（l）關(guān)于化學反應(yīng)方向的判據(jù)△H﹣T△S＜0，反應(yīng)___________（填能自發(fā)、不能自發(fā)）
答案：不能自發(fā)
（1）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達式 K═溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值 ． （均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填是或否），此時化學反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜）．
（3）反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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【題目】對于反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的說法正確的是(　　)

A. Cu是氧化劑

B. 該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4e—

C. 硝酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性

D. NO是還原產(chǎn)物

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