【題目】鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢,下列措施不能加快反應(yīng)速率的是

A. 用鐵粉代替鐵片B. 增大鹽酸的濃度

C. 用相同濃度醋酸代替鹽酸D. 適當(dāng)升高溶液溫度

【答案】C

【解析】

A.用鐵粉代替鐵片,增大了反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,選項(xiàng)A不選;

B.增大鹽酸的濃度,氫離子濃度變大,反應(yīng)速率加快,選項(xiàng)B不選;

C. 用相同濃度醋酸代替鹽酸,由于醋酸為一元弱酸,氫離子濃度小于一元強(qiáng)酸鹽酸,反應(yīng)速率減慢,選項(xiàng)C選;

D.提高反應(yīng)的溫度,反應(yīng)的速率加快,選項(xiàng)D不選;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】社會實(shí)踐活動中,課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計(jì)算,了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)幫助計(jì)算回答:
取該廠的某鋼樣粉末28.36 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到3 g白色沉淀。
(1)計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。
(2)再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中,充分反應(yīng)后,測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 g H2的體積為22.4 L)

實(shí)驗(yàn)序號

加入鋼樣粉末的質(zhì)量 / g

2.836

5.672

8.508

生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/ L

1.12

2.24

2.80

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解.不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9


下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( 。
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×102mol/(Lmin)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×102mol/(Lmin)
C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(
A.N2
B.NH4Cl
C.H2O
D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 , 這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是。
(3)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存,時間長了會變渾濁,原因是(用離子方程式表示)。
(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。
(5)如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3 , 對此實(shí)驗(yàn)是否有影響(填“是”或“否”),請說明你的理由。
(6)工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2 , 冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 , 若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號)。當(dāng)生成0.8mol銅時,此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是(

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2molL1
B.該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3L
C.配制50mL 4.6molL1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素X,Y,Z,W,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題.

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)

性質(zhì)

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中,Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半


(1)寫出X單質(zhì)的電子式
(2)W元素在周期表中的位置為
(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是(填代號).
a.比較兩種元素在化合物中化合價的高低
b.相同溫度下測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c.在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度
d.在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e.比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)日本大地震和海嘯造成核電站爆炸,發(fā)生核泄漏,使碘131、銫137等放射性核素?cái)U(kuò)散到空氣和海洋中。碘131的原子核中,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 , 銫元素位于元素周期表中第周期族。
(2)下列原子: 、 、 、 、 、 、 中共有種元素,種核素。
(3)在H3O中,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為;在NH3D中,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為。
(4)填寫下列表格(Z——質(zhì)子數(shù),N——中子數(shù),A——質(zhì)量數(shù)):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K.則下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2 的濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2 的濃度一定減小

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