Ⅰ.已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：

　　　 則的?H＝______________。

Ⅱ.1100℃時(shí)，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO4（s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).

(1)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是　　　　　 。

A、容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　　　 　 B、混合氣體密度不變

C、1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH-O鍵　 　 D、H2的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g，則用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為　　　　　　　　 。

（4）若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H　　 （填“＞”或“＜”）0。

（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量的H2，則反應(yīng)再次達(dá)平衡后，H2?O（g）的體積分?jǐn)?shù)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅲ、某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定電流的情況下進(jìn)行電解，2min后陰極開(kāi)始產(chǎn)生氣體，5min時(shí)停止電解，此時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同。

①寫(xiě)出此過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________，

_____________________________。

②將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為　　　　 。

Ⅳ、在0.1 的CrCl3 溶液中加氫氧化鈉溶液，有Cr(OH)3沉淀產(chǎn)生，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至　　　　 。

 (12分)Ⅰ+203.9KJ∕mol   Ⅱ.（1）BD（2）0.125 mol∕L.min(3）81（4） 〉 (5)不變

Ⅲ、(1)  ① 2CI- -2e- = CI2↑     4OH- -4e- =O2↑ +2H2O      ②PH=1    

Ⅳ、PH=5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（2）已知25℃、101kPa時(shí)：①2Na（s）+
12
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
則25℃、101kPa 時(shí)，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=
-317 kJ?mol-1
-317 kJ?mol-1
．
（3）已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃燒熱分別為-890.31kJ?mol-1、-1299.6kJ?mol-1，相同條件下兩者等質(zhì)量完全燃燒，甲烷放出的熱量是乙炔的
1.1
1.1
倍（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?天津）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 （s）+3H2 （g） 
高溫
 W （s）+3H2O （g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度                            25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2WO3+H2
 高溫 
.
 
W2O5+H2O
2WO3+H2
 高溫 
.
 
W2O5+H2O
；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為
W2O5、WO2
W2O5、WO2
；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
1：1：4
1：1：4
．
（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2 （s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I2 （g） 
1400℃
約3000℃
 WI4 （g）．
下列說(shuō)法正確的有
a、b
a、b
．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，隨溫度的升高， H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_(kāi)____________反應(yīng)(填 吸熱或放熱)
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度
 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
主要成分
 WO3            W2O5            WO2             W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)_____       _________；,
（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
則WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.
（5）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：

下列說(shuō)法正確的有____________.
A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
D．溫度升高時(shí)， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省南昌市四校聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：

WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________________________。

⑵某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)_____________________（填“吸熱”或“放熱”）。

⑶上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度

25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃

主要成份

WO3      W2O5      WO2        W

 

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________________________。

⑷ 已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2(g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

則WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

⑸ 鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有____________。

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)   

d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（天津卷解析版） 題型：填空題

（14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：

WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________________________。

⑵ 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

⑶上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度

25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃

主要成份

WO3      W2O5      WO2        W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________________________。

⑷ 已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)   ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2(g)  W (s) + 2H2O (g)   ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

則WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

⑸ 鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有________________。

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

 

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