5．稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料．微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，該反應(yīng)中氧化劑是CeO2，還原劑是NH4F，反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為1：8．

分析 6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑反應(yīng)中Ce 的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，N元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)電子守恒計(jì)算．

解答 解：6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑反應(yīng)中Ce 的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則CeO2為氧化劑，N元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，則NH4F為還原劑，反應(yīng)中18molN原子參加反應(yīng)，只有2molN原子被氧化，所以反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為2：16=1：8；
故答案為：CeO2；NH4F；1：8．

點(diǎn)評(píng) 本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)產(chǎn)物不受反應(yīng)物濃度或用量影響的是（　�。�
A．鐵和氯氣B．鐵和硫酸C．SO2和NaOH溶液D．AlCl3和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列混合物的物質(zhì)的量一定時(shí)，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合，完全燃燒時(shí)耗O2的量不變的是（　�。�
A．甲烷、甲醇、甲醛B．丙烯酸（CH2=CH-COOH）、乙烯、乙醇
C．丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷D．乙炔、苯、1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于在恒容密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．氣體密度保持不變B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．各物質(zhì)濃度相等D．c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可逆返應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是正、逆反應(yīng)速率都為零，反應(yīng)停止了
B．在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值
C．對(duì)于H2+I22HI，當(dāng)有1molH-H鍵斷裂的同時(shí)，有2molH-I鍵生成，說(shuō)明此可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡
D．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將SO2通入氫氧化鈉的酚酞試液中紅色褪去SO2具有漂白性
B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液并水浴加熱無(wú)銀鏡產(chǎn)生淀粉沒(méi)有水解
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D向2mL 0．lmol/L的AgNO3溶液中先加入0．lmol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0．lmol/L的NaI溶液3滴，觀察沉淀顏色變化先白色沉淀后出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：AgI比AgCl更小
A．A、B．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有 X、Y 兩種元素，原子序數(shù)≤20，X 的原子半徑小于 Y，且 X、Y 原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中 m、n 均為正整數(shù)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若 HnXOm為強(qiáng)酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性
B．若 X（OH）n為強(qiáng)堿，則 Y（OH）n 也一定為強(qiáng)堿
C．若 X 元素形成的單質(zhì)是 X2，則 Y 元素形成的單質(zhì)一定是 Y2
D．若 Y 的最高正價(jià)為+m，則 X 的最高正價(jià)一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol-NH2中含有的電子數(shù)為0.7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，65gZn與足量濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.24LNO與1.12LO2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）畫出⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）③、④、⑧的原子中半徑最大的是④（寫編號(hào)）．
（3）④和⑥的最高價(jià)的氧化物的水化物中堿性強(qiáng)的是NaOH．②和⑦的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2O（均填化學(xué)式）．
（4）寫出一種由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式．

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