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10．下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是（　　）
選項實驗操作現象解釋或結論
A將SO2通入氫氧化鈉的酚酞試液中紅色褪去SO2具有漂白性
B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡產生淀粉沒有水解
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D向2mL 0．lmol/L的AgNO3溶液中先加入0．lmol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0．lmol/L的NaI溶液3滴，觀察沉淀顏色變化先白色沉淀后出現黃色沉淀溶度積：AgI比AgCl更小
A．A、B．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫為酸性氧化物；
B．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下；
C．碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應；
D．硝酸銀過量，均為沉淀的生成．

解答 解：A．二氧化硫為酸性氧化物，則SO2通入氫氧化鈉的酚酞試液中，溶液褪色，發(fā)生復分解反應，與漂白性無關，故A錯誤；
B．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性不能檢驗，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應，水解平衡逆向移動，則紅色變淺，故C正確；
D．硝酸銀過量，均為沉淀的生成，則不能比較AgI、AgCl的Ksp，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的檢驗、水解平衡、Ksp的比較為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知拆開 1mol H-H鍵、1mol Cl-Cl、1mol H-Cl鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ．則由氫氣和氯氣反應生成2mol HCl需要放出（填“放出”或“吸收”）185k J的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．烷烴A只可能有三種一氯取代產物B、C和D．C的結構簡式是．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如所示．

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是（CH3）3CCH2CH3，H的結構簡式是（CH3）3CCH2COOH．
（2）B轉化為F屬于取代或水解反應，B轉化為E的反應屬于消去反應（填反應類型名稱）．
（3）寫出F轉化為G的化學方程式：2（CH3）3CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2（CH3）3CCH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．14C是一種放射性同位素，在一定條件下，14N可轉變?yōu)?sup>14C，下列說法正確的是（　�。�
A．14C和14N互為同位素B．14N和C60是同素異形體
C．${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子數為8D．14CO2的摩爾質量為44

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料．微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，該反應中氧化劑是CeO2，還原劑是NH4F，反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為1：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數 為n，最外層電子數為2n+1．下列敘述錯誤的是（　�。�
RWX
YZ
A．R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C．RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．已知：①A、B、C、D、E分別位于三個不同的短周期，②在元素周期表中，A與C、B與D分別同主族，③B原子的最外層電子數等于A與C原子序數之和的一半，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：r（D）＞r（E）＞r（B）＞r（C）
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：E＞D
C．A2B2、C2B2所含有的化學鍵類型完全相同
D．A、B、C、D四種元素形成的化合物溶于水呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．隨pH增大，c（CH3COOH）與c（CH3COO-）的比值減小
B．pH=4的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時，CH3COOH的電離常數K=1×10-2.75
D．pH=5的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據編號①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：
           族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）能顯+1價，還能顯-1價的元素是H（填元素符號）；⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物，堿性由強到弱的順序排列為NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3（填化學式）．
（2）③的單質在空氣中充分燃燒的化學方程式是4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．④與⑥形成的穩(wěn)定化合物的電子式為．
（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學式為NH4NO3，其中含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵．
（4）高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時，火焰呈黃色．⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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