10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將SO2通入氫氧化鈉的酚酞試液中紅色褪去SO2具有漂白性
B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D向2mL 0．lmol/L的AgNO3溶液中先加入0．lmol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0．lmol/L的NaI溶液3滴，觀察沉淀顏色變化先白色沉淀后出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：AgI比AgCl更小
A．A、B．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮?br />B．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；
C．碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應(yīng)；
D．硝酸銀過量，均為沉淀的生成．

解答 解：A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，則SO2通入氫氧化鈉的酚酞試液中，溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與漂白性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應(yīng)，水解平衡逆向移動(dòng)，則紅色變淺，故C正確；
D．硝酸銀過量，均為沉淀的生成，則不能比較AgI、AgCl的Ksp，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、水解平衡、Ksp的比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知拆開 1mol H-H鍵、1mol Cl-Cl、1mol H-Cl鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ．則由氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol HCl需要放出（填“放出”或“吸收”）185k J的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）3CCH2CH3，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）3CCH2COOH．
（2）B轉(zhuǎn)化為F屬于取代或水解反應(yīng)，B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（3）寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：2（CH3）3CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2（CH3）3CCH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．14C是一種放射性同位素，在一定條件下，14N可轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C，下列說法正確的是（　�。�
A．14C和14N互為同位素B．14N和C60是同素異形體
C．${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子數(shù)為8D．14CO2的摩爾質(zhì)量為44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料．微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，該反應(yīng)中氧化劑是CeO2，還原劑是NH4F，反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為1：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù) 為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
RWX
YZ
A．R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．已知：①A、B、C、D、E分別位于三個(gè)不同的短周期，②在元素周期表中，A與C、B與D分別同主族，③B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：r（D）＞r（E）＞r（B）＞r（C）
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E＞D
C．A2B2、C2B2所含有的化學(xué)鍵類型完全相同
D．A、B、C、D四種元素形成的化合物溶于水呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨pH增大，c（CH3COOH）與c（CH3COO-）的比值減小
B．pH=4的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K=1×10-2.75
D．pH=5的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)編號(hào)①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：
           族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素是H（填元素符號(hào)）；⑦、⑧、⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）③的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．④與⑥形成的穩(wěn)定化合物的電子式為．
（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學(xué)式為NH4NO3，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時(shí)，火焰呈黃色．⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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