【題目】已知A為金屬單質(zhì),下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:

試回答:

1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_______,D的化學(xué)式______。

2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。

3)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為______,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

4)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。

5)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色,寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式______,______。

【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,所以EFe(OH)2,FFe(OH)3,Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的GFeCl3;D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀HAgCl)和含K+的溶液,所以DKCl,則BC分別為KOHFeCl2中的一種;G(FeCl3)可以和A生成B,所以BFeCl2,A為鐵,鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣。

1BFeCl2,DKCl

2)由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

3)可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe3+,兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

4)向FeCl3溶液加入Fe,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

5FeCl2中的Fe2+有還原性,可以被空氣中的氧氣氧化,生成的Fe3+可以氧化I-生成I2,所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色,發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是乙酸乙酯的制備、分離、提純、性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)裝置,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

選項(xiàng)

功能

裝置

實(shí)驗(yàn)的操作或評(píng)價(jià)

A

制備

a

試管中NaHCO3溶液的作用:反應(yīng)掉揮發(fā)的乙酸,溶解乙醇,有利于乙酸乙酯的收集

B

蒸餾

b

應(yīng)把溫度計(jì)插入液面以下,以便準(zhǔn)確測(cè)出各餾分的溫度

C

分液

c

打開(kāi)分液漏斗的旋塞,讓乙酸乙酯緩緩流入燒杯中

D

水解

d

堿性條件下水解完全的標(biāo)志為溶液不再分層

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水蘊(yùn)含著豐富的資源。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時(shí),設(shè)計(jì)了以下操作流程:

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1)在所提供的試劑中選擇:試劑B____。

Na2CO3 BaCl2 ③稀鹽酸

2)操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。

3)利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣,并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積。試按上圖所給儀器,設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置,儀器接口的正確連接順序是:

A__________;B____,________。

4)電解氯化鈉溶液時(shí)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一,現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是

A.總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O

B.a極反應(yīng)是H22e2H

C.使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

D.b電極是正極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問(wèn)題。

Ⅰ.H2S的除去

方法1:生物脫H2S的原理為:

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是______________

(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________

方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S

(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ.SO2的除去

方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

(4)寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2:用氨水除去SO2

(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c()/c()=___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:

A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性。一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值:

1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷第三周期NaAr這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為______Al________(填元素符號(hào))。

2)從信息A圖中分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________

3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

4)根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則,Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有_______性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。

5)通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。

6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。

7)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________,說(shuō)出理由并寫(xiě)出判斷的方法_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列各變化中,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),AC、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于CD之間,E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,F為淡黃色粉末,G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。

回答下列問(wèn)題:

(1)A、G的化學(xué)式分別為________________ ________________。

(2)FE反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)在反應(yīng)②中,每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),消耗F ___________g

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