下列離子方程式書寫正確的是:
A.碳酸氫鈉的水解:HCO3-+ H2O H3O++ CO32-
B.以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器中的反應原理:
Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓+3CO2↑
C.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液:
Al3++4OH— === AlO2-+2H2O
D.用惰性電極電解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于化學用語的表示正確的是 ( )
A.過氧化鈉的電子式:
B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br
C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)
D.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體并微熱,充分反應后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應后,離子數(shù)目沒有明顯變化的是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
和 。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。則:
①X為 (填字母)。
A.Br- B.SO C.CH3COO- D.HCO
②A中陰、陽離子個數(shù)比為
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
(用離子符號表示)。
④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應后,最終所得沉淀的質(zhì)量為 (精確到0.1 g)。
(3)將Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的 (填離子符號),有關(guān)反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在電解水制取H2和O2時,為了增強導電性,常常要加入一些電解質(zhì),下列物質(zhì)可選用:
A.NaOH B.HC1 C.NaCl D.CuSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關(guān)說法中,不正確的是:
A.a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中
c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
B.常溫下,CH3COONa溶液的pH=8,則c(Na+) -c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
C.常溫下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+) =1×10-8,則溶液中由水電離出的
c(H+) =1×10-11mol/L
D.在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(SO32-)與c(Na+)均增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
將SO2氣體通入BaCl2溶液中,未見白色沉淀,繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀,則通入的氣體不可能的是
A.Cl2 B.NH3 C.H2S D.CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
經(jīng)氯氣消毒的自水,若用于配制以下溶液:①NaOH ②AgNO3
③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3,會使配制的溶液變質(zhì)的是
A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥
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