Question

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)一次實驗中，某同學(xué)用過量的稀硝酸（其密度為1.08 g·mL-1，HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標準狀況下0.56 L的一氧化氮。試計算（簡要寫出計算過程）：

①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）；______________

②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________

Answer 1

【答案】 2.1 mol/L 0.025mol

【解析】

(1)根據(jù)還原劑失去電子，氧化劑得到電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與元素化合價升降數(shù)目相等配平方程式，并用雙線橋法標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移；

(2)①根據(jù)c=計算物質(zhì)的量濃度；

②HNO3被還原產(chǎn)生NO，根據(jù)N原子守恒，由NO的物質(zhì)的量可計算被還原的HNO3的物質(zhì)的量。

(1)稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；該反應(yīng)中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+2價，氧化劑為HNO3，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，Cu元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，還原劑為Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e﹣，用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

(2)①根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式可得該溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L≈2.1mol/L；

②在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3被還原產(chǎn)生NO，NO在標準狀況下體積為0.56 L，n(NO)= =0.025 mol，根據(jù)N元素守恒可知被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.025 mol。